Уменьшить скорость взаимодействия азота с кислородом можно при: А Bведении катализатора Б). Уменьшении концентрации кислородаВ). Повышении температуры Г). Уменьшении концентрации оксида азота (II)​

Б). Уменьшении концентрации кислорода

Объяснение:

Скорость реакции пропорциональна концентрации реагирующих веществ

1)

(NH4)2SO4+2KOH-->K2SO4+2NH3+2H2O

2NH4⁺ + SO⁻²₄+2K⁺+2OH⁻-->2K⁺+SO⁻²₄+2NH3+2H2O

2NH4⁺+2OH⁻-->2NH3+2H2O

2NaOH+H2SO4-->Na2SO4+2H2O

2Na⁺+2OH⁻+2H⁺+SO⁻²₄-->2Na⁺+SO⁻²₄+2H2O

2OH⁻+2H⁺-->2H2O

BaCL2+K2SO4-->2KCL+BaSO4

Ba⁺²+2CL⁻+2K⁺+SO⁻²₄-->2K⁺+2CL⁻+BaSO4

Ba⁺²+SO⁻²₄-->BaSO4

Na2CO3+CaCL2-->2NaCL+CaCO3

2Na⁺+CO⁻²₃+Ca⁺²+2CL⁻-->2Na⁺+2CL⁻+CaCO3

CO⁻²₃+Ca⁺²-->CaCO3

2)

2) Ba(OH)2+K2SO3-->Ba2SO3↓+2KOH

Ba⁺²+2OH⁻+2K⁺+SO⁻²₃-->Ba2SO3↓+2K⁺+2OH⁻

Ba⁺²+SO⁻²₃-->Ba2SO3↓

3)

Gr2(SO4)3+6KOH-->2Gr(OH)3+3K2SO4

2Gr⁺³+3SO⁻²₄+6K⁺+6OH⁻-->2Gr(OH)3+6K⁺+3SO⁻²₄

2Gr⁺₃+6OH⁻--->2Gr(OH)3

Классификация кислот по составу.

Кислородсодержащие кислоты

Бескислородные кислоты

H2SO4 серная кислота

H2SO3 сернистая кислота

HNO3 азотная кислота

H3PO4 фосфорная кислота

H2CO3 угольная кислота

H2SiO3 кремниевая кислота

HF фтороводородная кислота

HCl хлороводородная кислота (соляная кислота)

HBr бромоводородная кислота

HI иодоводородная кислота

H2S сероводородная кислота

По количеству атомов водорода замещаться на металл, все кислоты делятся на одноосновные (с одним атомом водорода), двухосновные (с 2 атомами Н) и трехосновные (с 3 атомами Н)

. Классификация кислот по числу атомов водорода.

 

К И С Л О Т Ы

 

Одноосновные

Двухосновные

Трехосновные

HNO3 азотная

HF фтороводородная

HCl хлороводородная

HBr бромоводородная

HI иодоводородная

H2SO4 серная

H2SO3 сернистая

H2S сероводородная

H2CO3 угольная

H2SiO3 кремниевая

H3PO4 фосфорная

Объяснение: