При сгорании 3г органического вещества получили 5, 04л углекислого газа и 2, 7г воды

Объяснение:

При сгорании 3г органического вещества получили 5,04л углекислого газа и 2,7г воды .  

Известно,  что  при  окислении  этого  вещества  сернокислотным раствором  перманганата  калия  образуется  одноосновная  кислота  и выделяется  углекислый  газ

Вычислим  количество  вещества  углерода   и  водорода  в  составе  искомого  вещества

 n(CO2)  =  5,04 л :  22,4  л/моль = 0,225  моль.  n(C) = 0,225 моль.

m(C) =  12 г/моль  × 0,225  моль  = 2,7 г  

n(Н2О)  =  2,7 г  :  18  г/моль = 0,15  моль.  n(Н)  =  0,3  моль/

m(Н)  =  0,3  г

 Простейшая  формула   вещества   C0,225  H0,3    или  С1Н1,33  или  

С3Н4

 Так  как  при  окислении  в жестких  условиях   образуется   одноосновная   кислота   и  углекислый  газ,  то  вероятное   строение   вещества -  пропин    НС≡С - СН3  

При разрыве тройной связи образуется уксусная кислота и углекислый газ:

5CH≡C-CH₃ +8 KMnO4 + 12H2SO4 →5CH3COOH +8MnSO4 +            4K2SO4 + 5CO2↑ + 12H2O

 MnO₄⁻  +  5e  +  8H⁺  =  Mn²⁺  +  4H₂O                                      ║8

CH≡C-CH₃    +   4H₂O    =    CH3COOH   +  CO2↑    +  8H⁺  + 8e║ 5

Оксид серы (VI), ангидрид серной кислоты

Оксид серы (VI) – это кислотный оксид. При обычных условиях – бесцветная ядовитая жидкость. На воздухе «дымит», сильно поглощает влагу.

получения. Оксид серы (VI) получают каталитическим окислением оксида серы (IV) кислородом.

2SO2 + O2 ↔ 2SO3

Сернистый газ окисляют и другие окислители, например, озон или оксид азота (IV):

SO2 + O3 → SO3 + O2

SO2 + NO2 → SO3 + NO

Еще один получения оксида серы (VI) – разложение сульфата железа (III):

Fe2(SO4)3 → Fe2O3 + 3SO3

Химические свойства оксида серы (VI)

1. Оксид серы (VI) активно поглощает влагу и реагирует с водой с образованием серной кислоты:

SO3 + H2O → H2SO4

2. Серный ангидрид является типичным кислотным оксидом, взаимодействует с щелочами и основными оксидами.

Например, оксид серы (VI) взаимодействует с гидроксидом натрия. При этом образуются средние или кислые соли:

SO3 + 2NaOH(избыток) → Na2SO4 + H2O

SO3 + NaOH(избыток) → NaHSO4

Еще пример: оксид серы (VI) взаимодействует с оксидом оксидом (при сплавлении):

SO3 + MgO → MgSO4

3. Серный ангидрид – очень сильный окислитель, так как сера в нем имеет максимальную степень окисления (+6). Он энергично взаимодействует с такими восстановителями, как йодид калия, сероводород или фосфор:

SO3 + 2KI → I2 + K2SO3

3SO3 + H2S → 4SO2 + H2O

5SO3 + 2P → P2O5 + 5SO2

4. Растворяется в концентрированной серной кислоте, образуя олеум – раствор SO3 в H2SO4.

Объяснение:

Вроде так

за обрашение ко мне

1.Каталітичне дегідрування. Здійснюється при 575 °C з використанням каталізатора оксиду хрому (III) або оксиду алюмінію.

2.Галогенирование. Для хлорування та бромування потрібно ультрафіолетове випромінювання або підвищена температура. Хлор переважно заміщує крайній атом водню, хоча в деяких молекулах відбувається заміщення середнього. Підвищення температури може призвести до збільшення частки виходу 2-хлорпропана. Хлорпропан може галогенироваться і далі з утворенням дихлорпропана, трихлорпропана і так далі.

3.Бромирование відбувається за таким же механізмом. Йодування можна здійснювати тільки спеціальними йодовмісними реагентами, так як пропан не взаємодіє з чистим йодом. При взаємодії з фтором відбувається вибух, утворюється полизамещенное похідне пропану.

Нітрація може здійснюватися розведеною азотної кислотою (реакція Коновалова) або оксидом азоту (IV) при підвищеній температурі (130-150 °C).

Объяснение: