Твёрдый остаток, полученный при взаимодействии 4, 48 л (н. у.) водорода с 24 г оксида меди (ll), растворили в 250 г 75%-ного раствора азотной кислоты. Определите массовую долю азотной кислоты в образовавшемся растворе подробно за ответ) ​

49,3%

Объяснение:

Твёрдый остаток, полученный при взаимодействии 4,48 л (н. у.) водорода с 24 г оксида меди (ll), растворили в 250 г 75%-ного раствора азотной кислоты. Определите массовую долю азотной кислоты в образовавшемся растворе.

подробно

за ответ) ​

0,3 м         0,2 м      0,2

   СuO  +   H2     =   Cu     +  H2O  

Таким образом,  сухой  остаток  состоит  из  0,2 моль  меди (12,8 г)  и 0,1 моль  оксида  меди(II) ( 8,0 г)

 0,2          0,8                                    0,4

 Cu  +  4HNO3  =   Cu(NO3)2  +  2NO2  +  2H2O

   0,1          0,2 м

 CuO   +  2HNO3  =  Cu(NO3)2  +  H2O

Масса  диоксида азота  NO2  =  46  г/моль × 0,4 моль =18,4 г

Таким  образом,  в реакцию  вступило  1 моль  азотной  кислоты.

Рассчитаем  массу  азотной  кислоты  в  исходном  растворе:

 250  г  ×  0,75  = 187,5 г .

Масса  раствора  после  окончания   реакции:

 250 г +  20,8 г  - 18,4  =  252,4 г  

Масса  азотной  кислоты  в растворе  после  реакции 187,5 - 63 = 124,5 г

                      124,5

ω HNO3 =   ×100%  = 49,3%  

                    252,4  

1) 3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H2O

2) 2AgNO3 + FeCl2 = 2AgCl + Fe(NO3)2

3) Na2S + Co(NO3)2 = 2NaNO3 + CoS

4) CuCl2 + KNO3 - нет реакции

5) H2SO4 + NaCl - нет реакции

6) ZnSO4 + 2KOH = Zn(OH)2 + K2SO4

Объяснение:

1) В первом уравнении образуется вода, поэтому протекает реакция обмена.

2) Во втором - образуется нерастворимый осадок, хлорид аргона, протекает реакция обмена.

3) В третьем - образуется нерастворимый осадок сульфида кольбата, протекает реакция обмена.

4) Реакция не протекает, так как не образуется ни газ, ни вода, ни нерастворимый осадок.

5) Реакция не протекает, так как не образуется ни газ, ни вода, ни нерастворимый осадок.

6) В шестом - образуется нерастворимый осадок сульфата калия, протекает реакция обмена.

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

40% - это 0,4 в долях единицы., а 70% - 0,7

2) Обозначим  массу 40%-ного раствора через Х граммов. При добавлении сахара масса раствора увеличивается на 120 граммов.

На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:

0,4 * Х + 120 = 0,7 * (Х + 120)

0,4Х + 120 = 0,7Х + 84

0,3Х = 36

Х = 120

Значит масса 40%-ного раствора равна 120 г

3) Тогда масса сахара в этом растворе равна:

0,4 * 120 = 48 г

ответ: 48 г