9. До 200 г 4, 9%-ного розчину ортофосфатної кислоти добавили 300 г 1, 6%- ного розчину натрій гідроксиду. Визначте склад утворених продуктів та їхмасову частку (%) в утвореному розчині.​

Объяснение:

До 200 г 4,9%-ного розчину ортофосфатної кислоти добавили 300 г 1,6%-

ного розчину натрій гідроксиду. Визначте склад утворених продуктів та їх   масову частку (%) в утвореному розчині.​

200 г   4,9%-ного  раствора  ортофосфорной  кислоты  содержат  9,8 г

ортофосфорной  кислоты  или  0,1 моль.

300 г  1,6%-ного  раствора NaOH  содержат 4,8 г  NaOH  или 0,12 моль

   0,1моль       0,12моль    0,1 моль                     0,02 моль

 Н3PO4   +   NaOH  =  NaH2PO4   + H2O   +   NaOH  (остаток)

Общая  масса  раствора  500 г

Молярная  масса  дигидрофосфата  натрия  120  г/моль.  Тогда  0,1 моль  этой  соли  имеет  массу  12 г.

0,02  моль NaOH  имеют  массу  0,8 г.

Таким образом,  в  растворе  после  окончания  реакции  содержится   12 г  NaH2PO4    и   0,8 г  NaOH

ω(NaH2PO4)  = 12 г :  500 г  = 0,024   или  2,4%  

ω(NaOH)  =  0,8  :  500  =  0,0016    или  0,16%  

  1)г, 2)в, 3)а. 4)в, 5)а.в  6)а.г, 

 7) г

CuCl2 железо вытесняет из соли медь, которая оседает на пластинке

8)г

w(э) = Ar(э) ∙ n(э)\Mr(в-ва)

   а).FeS2   = 56 ∙ 1\120 = 0,47

  б).FeCO3 = 56 ∙ 1\116 = 0,48

  в).Fe3O4 = 56 ∙ 1\232= 0,24

  г).FeO = 56 ∙ 1\72 = 0,77

ответ: г).FeO

9)в

При востановлении 160 кг оксида меди(2) получается ... кг меди (при условии 100% выхода):

Дано:

 m(CuO) = 160 г

Найти: m(Cu)

 160 кг            x кг   

CuO + H2 = Cu + H2O

  80 г             64 г

 160  кг ---  х кг

 80  г  --- 64 г

х = 160 кг ∙ 64 г\80 г = 128 кг

ответ: в

1. Галогенами называются элементы подгруппы:
б)VIIА; 
2. Не является галогеном:
 в) Rе; .
3. Обладает большим радиусом:
; б) I; .
4. Валентные электроны прочнее связаны с ядром в атоме:
а) F; 
5. Электронная формула1s22з22р63s23р5 соответствует атому:
 б) Сl; .
6. Число валентных электронов на внешнем энергетическом уровне атомов галогенов:
б)7; 
7. Галогены объединены в одну подгруппу, потому что:
а) строение внешнего энергетического уровня атомов одинаковое;

8. В ряду I - Вг-Сl-F неметаллические свойства:
а)уменьшаются;
9. В ряду F-Сl - Bг-I окислительные свойства:
а)уменьшаются; 
10. В ряду F-Сl-Вг-I электроотрицательность:
а)уменьшается; 

11. Молекулы галогенов состоят из числа атомов:
 6)2; 
12. Обладает наиболее интенсивной окраской:
; в) Вг2; 
13. В ряду F2-Сl2-Вг2-I2 температура кипения:

б) возрастает; 
14. Раствор хлора в воде - это:
 г) хлорная вода.
15. Бром взаимодействует со всеми веществами триады:
а)NаI, Н2О,К; в)А1, NаF, Н2;
б)FеО, Н2О, КОН; г) Н2О, КС1, Nа.
16. Возможно взаимодействие:
а)NаF + Вг2; в) NаСl + I2;
б)NаСl + Вг2; г) NaI + Вг2.
17. Взаимодействие возможно:
 г) NаI + Вг2.
18. Наиболее активно взаимодействует с водой:
 б) F2; 
19. Наименее активно взаимодействует с водородом:
 г) I2.
20. Реакция галогена с металлом является:

б)окислительно-восстановительной; 
21. Используют для обеззараживания воды:
 б) Сl2; 
22. Используется для производства фреонов:
а) F2; 
23. Соляная кислота взаимодействует со всеми веществами триады:
 в) Zn, ZnО, Zn(ОН)2;

24. Соляная кислота взаимодействует не со всеми веществами триады:
а)Сu, СuО, Сu(ОН)2; 
25. Является более сильной кислотой:
 г)НI.
26. Выберите вещества, взаимодействующие с Вг2:
Zn,  Н2О, NаI, Н2.
Напишите уравнения реакций.