дорешать задачу кто-нибудь, голову уже сломал всю. Условие такого: "Для проведения исследований были взяты равные массы двух радионуклидов: Cs-137 и Zr-95. Какая часть Cs-137 останется к тому моменту, когда 99% Zr-95 распадается?" (периоды полураспада Cs-137 - 30 лет, Zr-95 - 64 суток) Я нашел время за которое распадется Zr-95 на 99%. Сперва найдя константу скорости радиоактивного распада по формуле для реакций первого порядка: k=ln(2)÷τ1/2, где τ1/2 - период полураспада (для реакций первого порядка период полупревращения не зависит от концентрации), константа вышла 1, 1*10⁻² суток⁻¹. Далее из формулы ln(С/Co) = -kt, где С/Со = 0, 01, по условию, если распадется 99% изотопа Zr-95, С - концентрация, Со - начальная концентрация, выразив t получил t = 1, 15 года (ну или 419 суток То есть Zr-95 распадется на 99% за 1, 15 года, а как узнать, какая часть, сколько в % останется к этому моменту Cs-137? Объясните кто-нибудь, что делать дальше я с ума уже схожу.

Основным реальным источником радиоактивного загрязнения почвенно-растительного комплекса являются глобальные радиоактивные выпадения из атмосферы долгоживущих радионуклидов при ядерных испытаниях, а так же воздушные выбросы техногенных радионуклидов, связанные с работой предприятий ядерного топливного цикла.В результате выпадений радионуклиды оседают на земную поверхность, аккумулируются в почве, включаются в биогеохимические циклы миграции и становятся новыми компонентами почвы. Почва является важным инерционным звеном, от скорости миграции радионуклидов в почве, во многом зависят темпы их распространения по всей цепочке. В результате перемещения в почве и последующего корневого поглощения радионуклиды поступают в части растений представляющие пищевую или кормовую ценность.Исследование миграции радионуклидов по почвенному профилю один из важных подходов к изучению антропогенного влияния на растительность. Миграция радионуклидов по профилю почвы происходит благодаря перемещению почвенных частиц, в состах которых они входят, за счет движения почвенной влаги, содержащей растворимые и коллоидные их формы, а также процессов сорбции и десорбцииДанная статья посвящена изучению миграционной радионуклидов Cs-137 и Sr-90 по почвенному профилю в различных типах почв Оренбургской области. Разработан метод оценки интенсивности миграции радионуклидов Cs-137 и Sr-90 по профилю черноземных и темно-каштановых почв с построенных регрессионных уравнений и величины λ, которая является постоянной и зависит от типа почв. Построенныеуравнения регрессии, позволяют оценить интенсивность миграции радионуклидовCs-137 и Sr-90 по почвенному профилю. На территории Оренбургской области имеется несколько потенциальных источников загрязнения окружающей среды радионуклидами: эпицентр ядерного взрыва Тоцкого войскового учения, след радиоактивного облака, распространившегося после взрыва.Наибольшая интенсивность миграции Cs-137 по почвенному профилю наблюдается у почв, легких по гранулометрическому составу (темно-каштановая почва), в почве черноземов (обыкновенный, типичный, южный), для минеральных почв (чернозем южный ) характерна меньшая интенсивность. Интенсивность миграции Sr-90 в почве чернозема южного сравнительно невысока, наибольшая интенсивность миграции Sr-90 по почвенному профилю наблюдается у почв чернозема обыкновенного и южного.

Первая ступень:

FeCl3 ↔ Fe3+ +3Cl— (диссоциация соли);

Fe3+ + HOH ↔ FeOH2+ + H+ (гидролиз по катиону);

Fe3+ +3Cl— + HOH ↔ FeOH2+ +3Cl— + H+ (ионное уравнение);

FeCl3 + H2O ↔ Fe(OH)Cl2 + HCl (молекулярное уравнение).

Вторая ступень:

Fe(OH)Cl2 ↔ FeOH2+ + 2Cl— (диссоциация соли);

FeOH2+ + HOH ↔ Fe(OH)2+ + H+ (гидролиз по катиону);

FeOH2+ + 2Cl— + HOH ↔ Fe(OH)2+ + 2Cl— + H+ (ионное уравнение);

Fe(OH)Cl2 + H2O ↔ Fe(OH)2Cl+ HCl (молекулярное уравнение).

Третья ступень:

Fe(OH)2Cl ↔ Fe(OH)2+ + Cl— (диссоциация соли);

Fe(OH)2+ + HOH ↔ Fe(OH)3↓ + H+ (гидролиз по катиону);

Fe(OH)2+ + Cl— + HOH ↔ Fe(OH)3↓ + Cl— + H+ (ионное уравнение);

Fe(OH)2Cl + H2O ↔ Fe(OH)3↓ + HCl (молекулярное уравнение).

ответ:Химические свойства кислорода

Молекула кислорода состоит из двух атомов. Химическая связь ковалентная неполярная.

Кислород отличает высокая реакционная он окисляет многие вещества уже при комнатной температуре. Если реакции инициировать нагреванием, освещением, катализатором, они протекают очень бурно и сопровождаются выделением большого количества тепла. Особенно сильным окислителем является жидкий кислород: пропитанная им вата при поджигании мгновенно сгорает. Некоторые летучие органические вещества самопроизвольно воспламеняются на расстоянии нескольких метров от открытого сосуда с жидким кислородом.

Кислород образует соединения со всеми химическими элементами, кроме гелия, неона и аргона. С большинством элементов он взаимодействует непосредственно, кроме галогенов, за исключением фтора, золота и платины.

Объяснение:Взаимодействие c металлами

В результате реакции образуется оксид этого металла.

4Al + 3O2 = 2Al2O3;

3Fe + 2O2 = Fe3O4.