Азотная кислота: 1)состав 2)тип и класс вещества 3)тип связи 4) свойства 5) свойства

 

в лаборатории азотную кислоту получают действием концентрированной серной кислотой на нитраты:

nano3+h2so4=nahso4+hno3

свойства:

азотная кислота- бесцветная летучаю жыдкость, плотность 1,52 г/мл, с едким запохом, которая при температуре -42 по цельсию переходит в кристаллическое состояние, гигроскопична.

свойства:

азотная кислота относится к числу наиболее сильных кислот. степень диссоциации 0,1 м раствора её равна 82%. в водных растворах полностью диссоциирует на ионы н+   и no3-:

hno3знак диссоциацииh+no3

является сильным окислителем и в разбавленных растворах.

несколько примеров окислительно-восстановительныз реакций с участием азотной кислоты:

ag+2hno3(конц.)=agno3+no2стрелка вверх+h2o

3ag+4hno3(разб.)=3agno3+noстрелка вверх+2h2o

азотная кислота не реагирует с pt, rh, ir, pb, au.

может частично окислять соляную кислоту:

2hno3+6hclзнак диссоциации3cl2+2no+4h2o

hno3+3hclзнак диссоциации3cl+no+h2o

А)1.находим молекулярную массу оксида азота плотностью по водороду 23:   d(h₂)=m(nxoy)÷m(h₂)mr(nxoy)=  d(h₂)x mr(h₂)=23x2=462.находим   массу азота в оксиде:   100г.  nxoy - 30,43г. n46г     nxoy  -   x n xn= 46x30,43÷100=14г. (это один атом азота) 3.  находим   массу кислорода в оксиде: 100г.  nxoy - 69,57г. o46г     nxoy  -   x oxo=46г×69,57г÷100г=32г. (это 2 атома кислорода) 4. молекулярная формула оксида азота no₂ б) 1.находим молекулярную массу оксида азота плотностью по водороду 46:   d(h₂)=m(nxoy)÷m(h₂)mr(nxoy)=  d(h₂)x mr(h₂)=46x2=922.находим   массу азота в оксиде:   100г.  nxoy - 30,43г. n92г     nxoy  -   x n xn= 92г.x30,43г.÷100г.=28г. (это 2 атом азота) 3.  находим   массу кислорода в оксиде: 100г.  nxoy - 69,57г. o92г     nxoy  -   x oxo=92г×69,57г÷100г=64г.   (это 4 атома кислорода) 4. молекулярная формула оксида азота n₂o₄

элементы-неметаллы могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства, в зависимости от превращения, в котором они принимают участие.

атомы самого электроотрицательного элемента – фтора – не способны отдавать электроны, он всегда проявляет только окислительные свойства, другие элементы могут проявлять и восстановительные свойства, хотя намного в меньшей степени, чем металлы. наиболее сильными окислителями являются фтор, кислород и хлор, преимущественно восстановительные свойства проявляют водород, бор, углерод, кремний, фосфор, мышьяк и теллур. промежуточные окислительно-восстановительные свойства имеют азот, сера, йод.

взаимодействие с простыми веществами

взаимодействие с металлами: 2na + cl2  = 2nacl,fe + s =  fes,6li + n2  = 2li3n,2ca + o2  = 2caoв этих случаях неметаллы проявляют окислительные свойства, они принимают электроны, образуя отрицательно заряженные частицы.взаимодействие с другими неметаллами: взаимодействуя  с водородом, большинство неметаллов проявляет окислительные свойства, образуя летучие водородные соединения – ковалентные гидриды: 3h2  + n2  = 2nh3,h2  + br2  = 2hbr; взаимодействуя  с кислородом  , все неметаллы, кроме фтора, проявляют восстановительные свойства: s + o2  = so2,4p + 5o2  = 2p2o5; при взаимодействии  с фтором  фтор является окислителем, а кислород – восстановителем: 2f2  + o2  = 2of2; неметаллы взаимодействуют  между собой, более электроотрицательный металл играет роль окислителя, менее электроотрицательный – роль восстановителя: s + 3f2  = sf6,c + 2cl2  = ccl4.