Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакци алюминия с оксидом марганца (IV), если известно, что одним из продуктов этой реакции является оксид алюминия. Рассчитайте массу алюминия, который прореагирует с оксидом марганца (IV) массой 52, 5г.

Al+ MnO2=Al2O3+Mn

Al0-3e=Al3+ 4

Mn4+ +4e=Mn0 3

4Al0+3Mn4+=4Al3+ +3Mn0

4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn

m(MnO2)=52.5г

v=m/M

m-масса вещества

М-молекулярная масса вещества (из таблицы Менделеева)

М(MnO2) = 55+2*16=78

v(MnO2) =52.5/87=0.6 моль

Далее соотносим со стехиометрическими коэффициентами(цифры перед веществами)

0.6-3

Х-4

Х=0.6*4/3=0.8 моль

m(Al) =0.8*27=21.6 г

1) побочные квантовые числа главное квантовое число n обозначает номер уровня. n = 1-7 (k-q). целое число, характеризует энергию электронов, занимающих данный уровень. 2) форма и размеры того или иного электронного облака определяются атомными орбиталями. атомные орбитали являются функцией двойственной природы электрона, определенной в каждой точке околоядерного пространства. 3) как и соответствующие им электронные облака, орбитали обозначают символами s, p, d, f. в атомах элементов первому слою соответствует одна s -орбиталь , на которой могут находиться два s -электрона. 4) они образуют место обитания электронов вокруг ядра атома, а 1s и 2s-отличаются тем, что 1s это первый уровень. на нем может быть 1 или два электрона, а 2s-это второй уровень на нем меньше двух и больше 2 электронов быть не может!

1. реакция все таки равновесная. обратная реакция используется в промышленности для получения со и водорода и называется углекислотной конверсией метана (правда, приходится добавлять еще и воду, т. к. без воды катализатор быстро закоксовывается, и процесс в целом называют пароуглекислотной конверсией метана)

2. действительно, условий немного не хватает. добавим свои: процесс ведется при постоянной температуре т=const

допустим, смесь находится в сосуде с поршнем и достигла состояния равновесия. для того, чтобы концентрации всех реагирующих веществ уменьшить в 3 раза необходимо в 3 раза увеличить объем. при изотермическом процессе давление уменьшится в 3 раза. поскольку реакция протекает с уменьшением объема, то по принципу ле шателье равновесие должно сместится влево.