вычислите массу осадка, полученного при взаимодействии сульфата меди массой 320 г. с раствором гидроксида натрия. ​

Объяснение:

    320 г                                   Х г

  CuSO4    +   2NaOH    =    Cu(OH)2    +   Na2SO4

n=1 моль                                n=1 моль

М=160 г/моль                       М = 98 г/моль

m=160 г                                 m=98 г

320 г  CuSO4   -  Х г  Cu(OH)2

160 г  CuSO4    -  98 г  Cu(OH)2

m(Cu(OH)2 = 320 * 98 / 160 =196 г

С3Н6

Объяснение:

Примем, что 42 г/моль - 100%. 85,7+14,3=100, значит ничего кроме водорода и углерода в веществе не содержится. Составляем пропорцию:

100% - 42 г/моль

85,7 - х г/моль.

Считаем: х= 42*85,7/100=35,99, округлим до 36. Значит содержится 36 г/моль углерода. Молярная масса углерода 12 г/моль, то есть, 36/12=3, значит в веществе 3 углерода. Далее из общей массы вычитаем 36, т.е. 42-36=6. Молярная масса водорода 1 г/моль, его в веществе соответственно 6. Можно также пересчитать пропорцией, чтобы проверить ответ. ответ: С3Н6