Сколько понадобится фосфора для реакции с 4, 6 г натрия?

Объяснение:

  4,6 г          Х г

  3Na     +     P     =     Na3P

n=3 моль       n=1 моль

М=23 г/моль  М = 31 г/моль

m=69 г             m=31 г

4,6 г   Na   -   Х г  Р

69 г   Na    -  31 г  Р

m(P) = 4,6 * 31 / 69 = 2,1 г

Объяснение:

1. Дано:

m(H2S)=0,02кг=20 г

n(H2S)-? M(H2S)-?

V(H2S)-? N(H2S)-?

За таблицей Менделеева определяем молярную массу:

M(H2S)=2×1+32=34г/моль

Определяем количества вещества H2S:

n(H2S)=m(H2S)/M(H2S)=20г /34г/моль=0,6 моль

Определяем объем H2S за формулой: V=n×Vm,где  Vm=22,4л/моль (н.у.)

V(H2S)=0,6моль×22,4л/моль=13,44л

Определяем число молекул H2S за формулой:N=n×Na, где Na=6,02×10²³моль⁻¹

N(H2S)=0,6×6,02×10²³=3,612×10²³молекул

ответ: M(H2S)=34г/моль; n(H2S)=0,6 моль; V(H2S)=13,44л; N(H2S)=3,612×10²³молекул

2. Дано:

V(SO2)=200 л

n(SO2)-? M(SO2)-?

m(SO2)-? N(SO2)-?

Определяем количество вещества SO2 за формулой:

n=V/Vm, Vm=22,4 л/моль( н.у.)

n(SO2)=200л /22,4л/моль=9 моль

За таблицей Менделеева определяем молярную массу:

M(SO2)=32+2×16=64г/моль

Определяем массу  SO2 за формулой: m=n×M

m(SO2)=9моль ×64г/моль=576 г

Определяем число молекул   SO2 за формулой: N=n×Na, где Na=6,02×10²³моль⁻¹

N(SO2)=9×6,02×10²³=54,18×10²³ молекул

ответ: n(SO2)=9моль; M(SO2)=64г/моль; m(SO2)=576г; N(SO2)=54,18×10²³ молекул

3.Дано:

N(HCl)=6,02×10²³молекул

n(HCl)-? M(HCl)-?

m(HCl)-? V(HCl)-?

Определяем количество вещества HCI за формулой: n=N/Na, где Na=6,02×10²³моль⁻¹

n(HCl)=6,02×10²³/6,02×10²³=1 моль

За таблицей Менделеева определяем молярную массу:

M(HCl)=1+35,5=36,5г/моль

Определяем массу HCI за формулой:  m=n×M

m(HCl)=1 моль×36,5г/моль=36,5 г

Определяем объем  HCI за формулой: V=n×Vm, где Vm=22,4л/моль

V(HCl)= 1 моль×22,4л/моль=22,4 л

ответ: n(HCl)=1 моль; M(HCl)=36,5г/моль; m(HCl)=36,5 г; V(HCl)=22,4 л

W(в-ва) = m(в-ва)/m(p-pa)

m(p-pa) = m(H2O) + m(в-ва) = 398 + 2 = 400 г

W(в-ва) = 2/400 = 0,005 или 0,5 %.

 

Процентная концентрация - отношение массы растворенного вещества к массе раствора умноженное на 100%.

Массовая доля - отношение массы растворенного вещества к массе раствора.

Массовая концентрация - отношение массы растворенного вещества к объему растворителя (в кг/м3).

Молярная концентрация - отношение количества вещества к объему растворителя (в моль/м3).

Моляльная концентрация - отношение количества равстворенного вещества к массе растворителя (в моль/кг).

Иногда концентрация выражается массой растворенного вещества на 100 г растворителя или на 1 л раствора.

Еще реже концентрацию выражают в молях растворенного вещества на 1000 молей растворителя.

Еще в химическом анализе используются "нормальность" и "титр" раствора.