Сор 9 класс химия 3его нет на фотке, не поместилось)Рассчитайте массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 10г хлорида кальция и 50г нитрата свинца(II)​

Объяснение:

……………………❤❤❤❤❤❤,,,,

1. Нейтрализация, т.к. образуется соль и ВОДА
2.
1) Кислородсодержащие и бескислородные кислоты( вроде так называются, ну что-то в этом роде). Например, H2SiO3, H2SO4, HNO3 и т.д. - кислородсодержащие кислоты, а HBr, HCl, HF - бескислородные.
2) Сильные и слабые кислоты
Сильные кислоты:
HI иодоводородная
HBr бромоводородная
HCl хлороводородная
H2SO4 серная
HNO3 азотная
Слабые кислоты:
HF фтороводородная
H3PO4 фосфорная
H2SO3 сернистая
H2S сероводородная
H2CO3 угольная
H2SiO3 кремниевая
3) Кислоты классифицируют также на одноосновные, двухосновные и трехосновные: к примеру, HNO3 и HNO2 - одноосновные( всего лишь один водород), H2SO3 и H2SO4 - двухосновные( уже два водорода) и ,наконец, трехосновные - это H3PO4, H3BO3 и т.д.
3. Потому что вода может закипеть и вместе с кислотой выплеснуться на лицо и руки того, кто это делает. Помню, в школе мы это запоминали в виде стишка: "Химик, запомни как оду: лей кислоту в воду":)
4. Для того, чтобы разобраться с этим вопросом, нужно сначала знать определение, что такое гидроксиды?
Гидроксид-это сложное вещество, состоящее из атомов металла и одной или нескольких гидроксильных групп OH.
Гидроксиды подразделяют на нерастворимые основания и щелочи(растворимые). Основания- это и есть гидроксиды, одно и то же название.
5. Соли состоят из металла и остатка какой-нибудь кислоты( или по-другому катиона и аниона).
6. Кислые соли( присутствует водород)
Например, когда из H2SO4 получают KНSO4(название-гидросульфат калия)
Или ,например ,из ортофосфорной кислоты H3PO4 получают либо K(H2PO4)-дигидрофосфат калия, либо K2HPO4 - гидрофосфат калия.

А) N2O4 <->2NO2(г)- 23 кДж; (реакция экзотермическая, протекает с выделением тепла)
Используем принцип Ле-Шателье:
↑Т ← влево (в сторону эндотермической реакции)
↓Р → вправо (в сторону больших объемов газов)
↓С(NO2) → вправо (в сторону продуктов реакции)
Б) Fe3O4(г)+ 4H2(г) <->3Fe(тв)+ 4H2O(г)- Q; (эндотермическая реакция)
↑Т→ вправо (в сторону эндотермической реакции)
↓Р ⇔не смещает равновесие системы 
↓С(H2O) → вправо (в сторону продуктов реакции)
2. Как сместить влево равновесие в системах:
2NO(г)+Cl2(г) -> 2NOCL(г) + Q (реакция экзотермическая)
Чтобы сместить равновесие влево необходимо понизить температуру ↓Т (чтобы сместить равновесие в сторону эндотермической реакции), понизить давление ↓Р, чтобы сместить равновесие в сторону больших объемов газов, или уменьшить концентрацию NOCl, или повысить концентрацию NO или Cl2.