Визначте масу води, в якій слід розчинити 30г сульфур (VI) оксиду, щоб одержати розчин кислоти з масовою часткою 20%.

Кислоты: (на примере соляной кислоты)
c основаниями HCl + NaOH = NaCl+H2O 
с амфотерными гидроксидами
2HCl + Be(OH)2 = BeCl2 + 2H2O
c солями, образованными слабыми кислотами:
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
c основными оксидами:
СaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
Cоли:
с металлами (для реакций не берут активные щелочные и щелочноземельные металлы, которые при обычных условиях реагируют с водой):
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
c кислотами (обычно берут сухую соль и конц. кислоту)
2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl
cм выше
со щелочами для получения нерастворимых в воде оснований:
CuCl2+2KOH = Cu(OH)2↓ + 2KCl
с солями в растворах с образованием осадка:
NaCl + AgNO3 = AgCl↓+NaNO3
Некоторые соли при нагревании разлагаются:
Mg(OH)2 = MgO + H2O
c водой (образование кристаллогидратов):
СuSO4+5H2O = CuSO4*5H2O
Гидроксиды
Щелочи:
с кислотами
LiOH + HCl = LiCl + H2O
с кислотными оксидами
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
с растворами солей (если в состав солей входит металл образовать нерастворимое основание)
FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4
нератворимые основания:
при нагревании разлагаются:
Fe(OH)2 = FeO + H2O
c кислотами:
Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O
Амфотерные гидроксиды:
с кислотами:
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
со щелочами
Al(OH)3+NaOH = Na[Al(OH)4]
Оксиды:
Кислотные:
с водой
SO3+H2O = H2SO4
со щелочами
SO3 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+H2O
Основные:
с водой
Na2O + H2O = 2NaOH
с кислотами
CuO + 2HCl = CuCl2+H2O
с кислотными оксидами
SO3 + BaO = BaSO4
Амфотерные оксиды:
с кислотами
ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
со щелочами
BeO + 2KOH+H2O = K2[Be(OH)4]

Это гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов (и магния), а также металлов в минимальной степени окисления (если она имеет переменное значение).
Например: NaOH, LiOH, Mg(OH)2, Ca(OH)2, Cr(OH)2, Mn(OH)2.

Получение

1. Взаимодействие активного металла с водой:

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2
Mg + 2H2O Mg(OH)2 + H2
2. Взаимодействие основных оксидов с водой (только для щелочных и щелочноземельных металлов):

Na2O + H2O → 2NaOH,
CaO + H2O → Ca(OH)2.

3. Промышленным получения щелочей является электролиз растворов солей:

2NaCI + 4H2O 2NaOH + 2H2 + CI2

4. Взаимодействие растворимых солей со щелочами, причем для нерастворимых оснований это единственный получения:
Na2SO4 + Ba(OH)2 → 2NaOH + BaSO4
MgSO4 + 2NaOH → Mg(OH)2 + Na2SO4.

Физические свойства

Все основания являются твердыми веществами. В воде нерастворимы, кроме щелочей. Щелочи – это белые кристаллические вещества, мылкие на ощупь, вызывающие сильные ожоги при попадании на кожу. Поэтому они называются «едкими». При работе со щелочами необходимо соблюдать определенные правила и использовать индивидуальные средства защиты (очки, резиновые перчатки, пинцеты и др.).

Если щелочь попала на кожу необходимо промыть это место большим количеством воды до исчезновения мылкости, а затем нейтрализовать раствором борной кислоты.

Химические свойства

Химические свойства оснований с точки зрения теории электролитической диссоциации обусловлены наличием в их растворах избытка свободных гидроксид –
ионов ОН—.
1. Изменение цвета индикаторов:
фенолфталеин – малиновый
лакмус – синий
метиловый оранжевый – желтый
2. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):

2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O,
растворимое
Cu(OH)2 + 2HCI → CuCI2 + 2H2O.
нерастворимое

3. Взаимодействие с кислотными оксидами:

2NaOH + SO3 → Na2SO4 + H2O

4. Для 8 класса это лишку, но на всякий случай. Взаимодействие с амфотерными оксидами и гидроксидами:
а) при плавлении:

2NaOH + AI2O3 2NaAIO2 + H2O,
NaOH + AI(OH)3 NaAIO2 + 2H2O.

б) в растворе:

2NaOH + AI2O3 +3H2O → 2Na[AI(OH)4],
NaOH + AI(OH)3 → Na[AI(OH)4].

5. Взаимодействие с некоторыми простыми веществами (амфотерными металлами, кремнием и другими):

2NaOH + Zn + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2
2NaOH + Si + H2O → Na 2SiO3 + 2H2

6. Взаимодействие с растворимыми солями с образованием осадков:

2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4,
Ba(OH)2 + K2SO4 → BaSO4 + 2KOH.

7. Малорастворимые и нерастворимые основания разлагаются при нагревании:
Ca(OH)2 CaO + H2O,
Cu(OH)2 CuO + H2O.
голубой цвет черный цвет