7. Начертите в тетради приведенную таблицу в соответствующих графах запишите уравнения практически осуществимел месте реакций и укажите условияих протекания.Реагенты Na Ca Zn Mg Cu(ll) Ag(l)О, Н, 0Раствор Pb(NO), НСІH₂SO4​

Объяснение:

а где мg я сама не знаю, но это верно

ответ: Fe₃O₄

Дано:

ω(Fe) =72.36%

ω(O) = 27.64%

Найти:

Формула - ?

Объяснение:

Для расчетов возьмем 100 г минерала, тогда массовые доли (в %) будут соответствовать массам атомам, входящих в состав минерала.

Находим соотношение атомов. Для этого массу каждого элемента делим на его молярную массу:

Fe:O = 72,36/56:27,64/16 =  1,2921:1,7275

Разделим каждое число на наименьшее, т.е. на 1,2921

Fe:O = 1:1,337

Приведем дробное число к целому, умножив первое и второе на 3

Fe:O = 3:4

Искомая формула вещества - Fe₃O₄

ответ: Fe₃O₄

Ох, долго писать. Эта задача из ЕГЭ С4.
Пишем уравнения. И железо и магний взаимодействуют с соляной кислотой:
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Mg + 2HCl = MgCl2 +H2↑
Количество железа и магния в смеси возьмем за А г и В г, тогда:
найдем массу и объём веществ по уравнению
m = M x n
m(Fe) = 56 г/моль х 1 моль = 56 г
m(Mg) = 24 г/моль х 1 моль = 24 г
V = Vm x n
V(H2) = 22,4 л/моль х 1 моль = 22,4 л
А г                           Х л
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
56 г                        22,4 л
Найдем сколько водорода выделилось в результате первой реакции:
А г / 56 г = Х л / 22,4 л
Х  = А г х 22,4 л / 56 г = 22,4 А / 56 
В г                           Х л
Mg + 2HCl = MgCl2 +H2↑
24 г                         22,4 л
Найдем сколько водорода выделилось в результате второй реакции:
В г / 24 г х Х л / 22,4 л
Х = В г х 22,4 л /24 г = 22,4 В / 24
Итак, объём водорода, выделившегося в результате обеих реакций будет составлять:
V(H2) = 22,4 А / 56 + 22,4 В / 24
А + В = 8 г
Получили систему уравнений, решив которую получаем:
А = 8 - В
22,4 (8 - В) / 56 + 22,4 В / 24 = 4,48
67,2(8 - В)  + 156,8 В / 168 = 4,48
98,6 В - 537,6 = 752,64
В = 2,4 г Это масса магния в смеси.
А = 8 г - 2,4 г = 5,6 г Это масса железа в смеси
Как-то так.