8 класс КоэффициентыСАМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАОТАХимические уравнения. Типы химических реакций. Объемная доля газов1. Расставьте коэффициенты в схемах и укажите типы химических реакций:1) Fe2O3 + HCI =FeCl3 + НО2) NO + O, NO23) N2 + O2 - NO4) CaCO3 - CaO + CO25) А1, 0; + H, SO4 -Al2(SO4)3 + H, 06) H, + CI, HCI7) Li + O, -Li2O8) Fe2O3 + Al-Al2O3 + Fe9) CuO + HCI - CuCl2 + HO10) NH3 - N2 + H211) Fe2O3 + H, - Fe + НО12) Zn + HCI - ZnCl2 + H, 13. NaOH + H3PO4 = Na3PO4+ НО14. ZnO + HCI = ZnCl2 + HO15. Cu(NO3)2 –CuO+0, +NO, 116. KOH +AlCl3 KCl+ Al(OH)3117) Mg+ H3PO4 = Mg(PO4)2 + H, 1​

1) Fe2O3 +6 HCI =2FeCl3 +3 Н2О

2)2 NO + O2=2NO2

3) N2 + O2 =2NO

4) CaCO3 =CaO + CO2

5) Аl203+ 3H2SO4 =Al2(SO4)3 + 3H20

6) H2 + CI2=2HCI

7) 4Li + O2=2Li2O

8) Fe2O3 + 2Al=Al2O3 +2 Fe

9) CuO + 2HCI = CuCl2 + H2O

10) 2NH3 =N2 +3 H2

11) Fe2O3 + 3H2=2Fe +3 Н2О

12) Zn + 2HCI =ZnCl2 + H2

13. 3NaOH + H3PO4 = Na3PO4+3 Н2О

14. ZnO +2 HCI = ZnCl2 + H2O

15. 2Cu(NO3)2 =2CuO+3O2+4NO

16. 3KOH +AlCl3 =3KCl+ Al(OH)3

17) 3Mg+ 2H3PO4 = Mg3(PO4)2 + 3H2

Объяснение:

реакции обмена: 1, 5, 9, 13, 14, 16.

реакции замещения: 8, 11, 12, 17.

реакции соединения : 2, 3, 6, 7.

реакции разложения: 4, 10, 15.

1-3

2-4 

3 - 4

4-2

5 ( хлороводородная кислота - НЕ ---4

6-1

 

7-3,5

8- а-1,б-3,в-4

 

9   2Ca + O2 => 2CaO

         CaO + H2O => Ca(OH)2

        3Ca(OH)2 + 2H3PO4 => Ca3(PO4)2 + 6H2O

10.

            Al2O3 + 3H2SO4 => Al2(SO4)3 + 3H2O

                                             m          40,8г

- находим n (Al2O3) = = = 0,4 моль 

                                             M              102г/моль

 

по уравнению n оксида =  n соли

 находим массу соли = n * M = 0,4 моль * 342г/моль = 136,8г

Гидролиз хлорида меди (II)

Общие сведения о гидролизе хлорида меди (II)

ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Хлорид меди (II) – средняя соль, образованная слабым основанием – гидроксидом меди (II) (Cu(OH)2) и сильной кислотой – соляной (хлороводородной) (HCl). Формула — CuCl2.

Представляет кристаллы желто-бурого (темно-коричневого) цвета; в виде кристаллогидратов — зеленого. Молярная масса – 134 г/моль.

Гидролиз хлорида меди (II)

Гидролизуется по катиону. Характер среды – кислый. Теоретически возможна вторая ступень. Уравнение гидролиза имеет следующий вид:

Первая ступень:

CuCl2 ↔ Cu2+ + 2Cl— (диссоциация соли);

Cu2+ + HOH ↔ CuOH+ + H+ (гидролиз по катиону);

Cu2+ + 2Cl— + HOH ↔ CuOH++ 2Cl— + H+ (ионное уравнение);

CuCl2 + H2O ↔ Cu(OH)Cl +HCl (молекулярное уравнение).

Вторая ступень:

Cu(OH)Cl ↔ CuOH++ Cl— (диссоциация соли);

CuOH++ HOH ↔ Cu(OH)2↓ + H+ (гидролиз по катиону);

CuOH++ Cl— + HOH ↔ Cu(OH)2↓ + Cl— + H+ (ионное уравнение);

Cu(OH)Cl + H2O ↔ Cu(OH)2↓ + HCl (молекулярное уравнение).