Реакция теңдеулерін жазыңдар! 1) калий гидроксиді + азот қышқылы 2) мыс оксиді + күкірт қышқылы 3) тұз қызқылы + магний карбонаты

Электрические.энергия группы атомов уменьшается при совместном пользовании электронами. атомы любят заполненные электронные оболочки ,они энергетически выгодные,и объединяются для совместного использования электронов внешних слоев ,чтобы оболочки оказались заполненными.бывает,что один атом практически отбирает у другого слишком одинокий электрон ,которого ему не  хватает для заполнения оболочки и атомы притягиваются как ионы противоположного знака .бывает равноправное пользование общими электронами,правда,чаще всего наблюдается промежуточное. есть и другие способы совместно использовать электроны,например металлическая связь. 

Схема гальванического элемента (гэ): с лева в схеме гэ условно принято записывать анод слева, а катод-справа.  железо (fe) служит в качестве анода, так как его стандартный потенциал меньше стандартного потенциала свинца (pb), а следовательно железо более активный металл чем свинец и, соответственно легче отдает свои электроны. электроны переходят с железа на свинец катодно его поляризую и таким образом свинец становится катодом. стандартные электродный потенциал можно  (даже нужно) посмотреть в таблице она может по разному называться например: " ряд напряжений металлов при 25 градусов по шкале цельсия".  далее электродные процессы: во всех разделах на аноде происходит процесс окисления,т.е. растворение самого анода, а именно растворение железа. анодный процесс: катодный процесс: на катоде идет восстановление свинца из растворе его соли, т.е ионы (катионы)  свинца из своей соли осаждается на твердом свинце. эдс при стандартных условиях: эдс= в (вольт) если же концентрация ионов состоит то эдс необходимо рассчитать с формулы нернста:   эдс= эдс= в (вольт) вот вроде бы все, если хотите подробнее узнать как работает гэ пишите. удачи!