Установи порядок протекания процессов в ходе химической реакции: а) смешивание реагирующих веществ; б) нагревание; в) распад реагирующих веществ на атомы; г) соединение атомов с образованием продуктов реакции; д) выделение газа.

а) смешивание реагирующих веществ;

б) нагревание;

в) распад реагирующих веществ на атомы;

г) соединение атомов с образованием продуктов реакции;

д) выделение газа.

Объяснение:

у тебя уже установлен верный порядок

Оксиды - это химические вещества, состоящие из атомов кислорода в степени окисления (-2) и атомов металлов или неметаллов.

Оксиды бывают:

1) солеобразующие (SO2, CO2)

2) несолеобразующие (CO, NO)

3) кислотные (P2O5, CO2)

4) основные (Na2O, BaO)

5) амфотерные (Al2O3, ZnO, BeO)...

1. Солеобразующие оксиды реагируют с щелочами, основными оксидами и водой.

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

CO2+Na2O=Na2CO3

P2O5+3H2O=2H3PO4

2. Несолеобразующие оксиды хорошие восстановители

CO+[Ag(NH3)2]OH+NaOH=Ag+Na2CO3+NH4CO3+H2O

3. Кислотные оксиды реагируют с щелочами, основаниями, водой (см. 1)

4. Основные оксиды реагируют с кислотами, кислотными оксидами и водой

Na2O+3HCl=2NaCl+H2O

Na2O+SO2=Na2SO3

Na2O+H2O=2NaOH

5. Амфотерные оксиды проявляют и свойства кислотных, и свойства основных

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

Al2O3+NaOH=NaAlO2+H2O (сплавление)

Al2O3+6NaOH+3H2O=2Na3[Al(OH)6]+H2

Al2O3+P2O5=2AlPO4

Al2O3+Na2O=2NaAlO2

Объяснение:

Применение же оксиды находят в самых разных сферах. Начиная от металлургии и заканчивая фармацевтикой. Некоторые из них опасны. Например, СО (угарный газ). Он препятствует попаданию кислорода в лёгкие, связываясь с гемоглобином крови. И человек засыпает, потом умирает, если вовремя не вынести его на свежий воздух.

С гидроксидом лития:

Признак протекания реакции: отсутствуют.

C медью (если кислота концентрированная):

Это окислительно-восстановительная реакция, не ионного обмена, поэтому ионного уравнения нет.

Признак протекания реакции: раствор приобретает голубой оттенок (за счет образования сульфата меди (II)). Выделяется газ с характерным резким запахом - запах загорающейся спички (сернистый газ). Происходит растворение металла (меди).

С хромом:

Обе реакции окислительно-восстановительные, не ионного обмена, поэтому ионных уравнений нет.

В первом случае, если кислота разбавленная. признак протекания реакции: раствор приобретает голубой оттенок (за счет образования сульфата хрома (II)).

Во втором случае, если кислота концентрированная. признак протекания реакции: раствор приобретает зеленоватый оттенок (за счет образования сульфата хрома (III)). Выделяется сернистый газ, имеющий характерный резкий запах загорающейся спички.

С карбонатом натрия:

Признак протекания реакции: отсутствуют.

С гидроксидом железа (III):

Признак протекания реакции: раствор приобретает желтоватый оттенок (за счет образования сульфата железа (III)). Происходит растворение осадка (гидроксида железа (III)).

С оксидом магния:

Признак протекания реакции: отсутствуют.

С бромоводородной кислотой (если обе кислоты концентрированные):

Это окислительно-восстановительная реакция, не ионного обмена, поэтому ионного уравнения нет.

Признак протекания реакции: выделяется газ с характерным запахом загорающейся спички. Раствор приобретает красно-бурый цвет (за счет образования брома). Также бром имеет едкий запах (что-то между хлором и йодом).