1. Запишите математическую зависимость скорости реакции от концентрации: а) 2Na (т) + Cl2 (г) → б) 2SO2 (г) + O2 (г) → Как изменится скорость реакции (б) при уменьшении общего объёма в 3 раза? 2. Запишите уравнение константы равновесия системы через концентрацию: H2 (г) + Cl2 (г) = 2HCl (г); ΔH<0 В какую сторону сместится равновесие в системе при увеличении концентрации водорода; при повышении температуры?

пук собачий грубо говоря

Штож..попробую

1.

1) Тип реакции:

Замещения

2) Выделение теплоты (экзотермическая реакция)

3) Система неоднородная  (гетерогенная)

4) Обратимость реакции-необратимая

5)

Некаталитическая

6) Реакция ОВР

, углерод  является восстановителем, а оксид  азота (I) окислителем.

Степени окисления: 0, +1, +4, 0 (по порядку..я просто не знаю как по другому показать)

2.

а) S  + O2 → SO2 (тип реакции: соединение)

б) 3CH3COOH + 2NaOH → 2CH3COOCNa + 4H2O (тип реакции: нейтрализация)

в) 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe (тип реакции: замещение)

Комментарий:

Я все же надеюсь что правильно(

Ибо мозг растет не из того места и могла что нибудь напутать с:

Удачи)

а..и еще..прости что так долго..отвлекалась много

ответ

#10

1)m(масса раствора)= m(масса соли)+ m(масса воды)= 18г+ 200г= 218г

2)w(массовая доля в-ва)=(m(масса в-ва) / m(масса раствора))*100%=

= (18г / 218г)*100%= 8.25%

ответ: массовая доля растворенного вещества равна 8.25%

#11

1)m(масса воды)=V(объем)*p(плотность)=

= 240мл * 1г/мл= 240г (также можно запомнить, что значения объема и массы воды одинаковы)

2)m(масса раствора)= m(масса соли)+ m(масса воды)= 80г+ 240г= 320г

3) w(массовая доля соли)=(m(масса соли) / m(масса воды))*100%=

=(80г / 320г)*100%= 25%

ответ: массовая доля растворенной соли равна 25%

#12

1)m(масса раствора)= m(масса соли)+ m(масса воды)= 10г+ 70г= 80г

2)w(массовая доля в-ва)=(m(масса соли) / m(масса воды))*100%=

= (10г / 80г)*100%= 12.5%

ответ: массовая доля растворенного вещества равна 12.5%