Допишите уравнения реакций, возможных в водных растворах. Назовите полученные вещества. А)Zn +HCL Б) Hq +H2SO4 разб В) Cu +NiSO4 Г) Sn +CuC[2 Д)Zn +NaCl Е) Ag +H3PO4 Ж)Al +AuCl3 З) Cu +HgCl2

Объяснение:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 (хлорид цинка, водород)

Hg + H2SO4 = реакция не идёт

Cu + NiSO4 = реакция не идёт

Sn + CuCl2 =SnCl2 + Cu (хлорид олова, медь)

Zn + NaCl = реакция не идёт

Ag + H3PO4 = реакция не идёт

Al + AuCl3 = AlCl3 + Au (хлорид алюминия, золото)

Cu + HgCl2 = CuCl2 + Hg (хлорид меди, ртуть)

1) реакции разложения:
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2
Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2O
2: Допишите уравнения реакций, определите их тип.
CaO + 2HNO3 = Сa(NO3)2 + H2O (обмен)
CuO + H2 = Cu + H2O (замещение)
ZnS + 2HCl =ZnCl2 + H2 (замещение)
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu (замещение)
3 Найдите для каждой реакции (левый столбец) ее продукты (правый столбец), определите их тип:
2Al(OH)3 = Al2(SO4)3 + 3H2O (разложение)
1Al + 3MnO2 = 3Mn + Al2O3 (замещение)
Al2O3 + 3H2SO4 =  Al2(SO4)3 + 3Н2О (обмен)
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O (обмен)
4. При взаимодействии пар каких веществ образуется осадок?
Напишите уравнения реакции. Назовите полученные вещества.
Азотная кислота и гидроксид калия
HNO3 + KOH = KNO3 + H2O (нитрат калия и вода)
Сульфат магния и хлорид бария
MgSO4 + BaCl2 = BaSO4 + MgCl2 (сульфат бария и хлорид магния)
Хлорид алюминия и гидроксид калия
AlCl3 + 3KOH = Al(OH)3 + 3HCL (гидроксид алюминия и соляная кислота)
5 акончите уравнения реакций, указав их тип
Ca +Сl2= CaCl2 (соединение)
Na2O + 2HCl= 2NaCl + H2O (обмен)
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl (обмен)
Ba + 2HCl =BaCl2 + H2 (замещение) (
2HgO = 2Hg+ O2  (разложение)

1) CH3COOH + C2H5OH ===> CH3COOC2H5 + H2O
Для начала нужно узнать какое вещество было взято в избытке, а какое в недостатке. Для удобства заменим массу уксусной кислоты на Х.
Mr (CH3COOH)= 60 г/моль
Mr (C2H5OH)=  46 г/моль
Х/60 г/моль= 184 г/ 46 г/моль
Из пропорции Х= 184 * 60/ 46= 240 г.
Значит уксусная кислота была взята в избытке (по расчетам получилось 240 г, но участвовало в реакции 180 г) и следовательно ведем дальнейшие расчеты по веществу, которое было взято в недостатке, этанолу.
2) По реакции видно, что соотношение молей этанола и эфира 1:1, значит n(этанола) = n (эфира)
n(этанола) = m/M= 184 г/ 46 г/моль= 4 моль
Значит n эфира= 4 моль
3) m (эфира)= M * n= 88 г/моль * 4 моль= 352 г
4) Но это теоретическая масса эфира, практическая масса (то что выходит в результате эксперимента) составляет 90% от теоретической массы.
Значит 352=100 %
х = 90%
х= 352 * 90/100= 316.8 г
ответ: 316.8 г этилацетата можно получить из этой реакции.