У. 9. Юному химику Пете на факультативном занятии поручили про-анализировать смесь солей, в состав которой входят нитрат каль-ция и карбонат кальция. Петя взвесил на весах порцию смеси, онаоказалась равной 4, 64 г. Эту смесь он всыпал в стакан с дистил-лированной водой, при этом часть смеси не растворилась. Петяпрофильтровал смесь. Масса сухого остатка оказалась равной 3 г.К фильтрату (раствор, оставшийся после фильтрования) Петядобавил раствор карбоната натрия. В результате образовался бе-Лый осадок, который он также отфильтровал. Масса этого осадкаВ сухом виде составила 1 г.1) Составьте уравнения протекающих химических реакций в мо-лекулярной, полной и сокращенной ионных формах.2) По данным эксперимента рассчитайте массовые доли солейв исходной смеси.3) Каких ионов - кальция или нитрат-ионов — больше в составеИсходной смеси и во сколько раз?
Ответы
По реакции от восстановителя (свободной серы (0)) к окислителю( сере(+6) в серной кислоте) переходят 4 электрона. И окислитель, и восстановитель превращаются в серу (+4) в оксиде серы.
Раз сказано, что взаимодействие серы к кислотой было ПОЛНЫМ, значит, можно считать количественные соотношения согласно реакции.
На 2 моля кислоты требуется 1 моль серы.
М(S) = 32г/моль; m(S) = 6,4г; n = m/M = 6,4г/32г/моль = 0,2 моля.
Если ( по Авогадро) 1 моль в-ва содержит 6,02*10^23 молекул, то 0,2 моля серы содержат: 0,2*6,02*10^23 атомов серы. И каждый по реакции отдает 4 электрона!
Т.е к окислителю перейдет: 4*0,2*6,02*10^23 = 4,816*10^23 электронов.
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Популярные вопросы в разделе
5 речень які містять у водному розчинику карбонат іони
Автор: Daletskaya Sergei1121
Составить 6 окислительно-восстановительных реакций
Автор: Sazhina1356
Как можно устранить временную (карбонатные) постоянно (некарбонатная) жесткость воды и должно быть 3-4 предложение)
Автор: Yeliseeva Verevkin864
CН4 → C2H2 → C2H4→ C2H5ОН → СН3-СН=О → СН3-СООН
Автор: Milovidova
Составьте уравнение реакции восстановления меди из ее оксида монооксидом углерода.
Автор: volna22051964
1)Уравнение реакции в общем виде: 4Ме + 3О2 = 2Ме2О3 Отношение количества вещества (Ме) к количеству вещества (Ме2О3) по уравнению реакции =4:2 или 2:1,следовательно (ню) Ме в 2 раза больше, чем Ме2О3. 2)Обозначим М (молярную массу Ме) через Х, тогда М (молярная масса оксида Ме2О3) будет равна 2Х +48 3)количество вещества Ме= м (масса 3г) / м (молярн. масса Х) = 3 / Х г/моль (а) количество вещества оксида = м (5,67г ) / М (2Х +48) =5,67 / 2х+48 г/моль (б) 4)Тогда, т. к. количество вещества Ме в 2 раза больше, следовательно, если значение (а) разделим на (б) = 2 3 / Х : (деление) 5,67 / 2Х +48 =2 3(2Х +48) :( 2Х ) х 5,67=2 6Х +144=11,34Х Х=27(г/моль) т. к. (Х) -молярная масса неизвестного металла, следовательно, это металл Аl(алюминий, степень окисления в оксиде у алюминия (+3),М =27 г моль.