Решение задачи Запишем уравнение реакции действия серной кислоты (H2SO4) на цинк (Zn): 3H2SO4+2Zn=Zn(SO4)3+3H2 Учитывая, что молярные массы водорода (H2) и цинка (Zn) соответственно равны 2 г/моль и 65 г/моль, по уравнению реакции рассчитаем, сколько (в г) водорода (H2) при нормальных условиях выделится при растворении 653,7 грамм цинка (Zn): 653,7г x г 3H2SO4+ 2Zn =Zn2(SO4)3+3H2 2*65г 3*2г При растворении 130г Zn выделится 6г Zn При растворении 653,7г Zn выделится Xг Zn Откуда Х=30,2г Учитывая, что водород (H2) – газ, вычислим объем водорода (H2), по формуле перерасчета, устанавливающей связь между массой и объемом газа: V (H2) = 30,2 ∙ 22,4 / 2= 337,9 (л).
karinasy4ewa
29.04.2021
1)5C6H5CH3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 -> 5C6H5COOH + 6MnSO4 + 3K2SO4 +14H2O 2)2С6Н6 +15О2 = 12СО2 + 6Н2О 3)С7H8 + 9O2 = 7CO2 + 4H2O 4)2C6H5COOH +Na2CO3 =2C6H5COONa +CO2+H2O Бензол и толуол При окислении толуола перманганатом калия образуется бензойная кислота M(C6H5CH3)=92г/моль M(С6Н6)=78г/моль M(C6H5COOH)=122г/моль n(C6H5COOH)=14.64г/122г/моль=0,12моль по уравнению 4 : n(CO2) = n(C6H5COOH)/2=0.06моль Значит при сжигании смеси получилось 0,06моль*20= 1,2моль По уравнению 1 : n(C6H5CH3) =n(C6H5COOH)=0,12моль m(C6H5CH3)=92г/моль *0,12моль=11г n(CO2) = 7*n(C6H5CH3)=0.12моль*7= 0,84моль газа образовалось в реакции горения толуола, значит в реакции горения бензола образовалась 1,2моль - 0,84моль=0,36моль В свою очередь по уравнению 2: n(С6Н6)=0,36моль/12 *2=0,06моль m(С6Н6)=0.06моль*78г/моль=4,68г m(общая)=4,68г+11г=15,72г W%=m/m(общ) *100% W%(С6Н6)=4.68г / 15,72г *100 =30% (0,3) W%(C6H5CH3)=11г / 15,72г *100=70% (0,7)
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
что за вещество, из двух молекул которого можно получить семь молекул кислорода?
газ