10-laall 1 ВАРИАНТ1. CH3COOH сопержит уксусные альдегиды и этаноловые добавки. При обработке количестваAg20 в NHз с кислотным образцом массой 8г осаждение составляет 5.4 г. Для нейтрализациикислоти пробы требуется раствор – 1, 3 г/мл NaOH, 30% раствор. 10.26 мл. Найти массовуюдолю избытка в Кислоте​

Итак, у нас есть реакция между Na2SO3 и H2SO4.
Запишем что нам дано:
Дано:
m(Na2SO3)=71г
m(H2SO4)=49
Найти:
Оксид серы (IV)-SO2
Решение:
Запишем уравнение реакции-
Na2SO3+H2SO4->Na2SO4+H2O+SO2
Формулы:
m=n*M
n=m/M
Так как у нас известно две массы, нам нужно посмотреть какое из веществ будет в недостатке.
n(Na2SO3)=71/126=0,56 моль-избыток
n(H2SO4)=49/98=0,5 моль- недостаток
Итак мы видим, что серная кислота будет в недостатке, поэтому мы по ней будем искать Оксид Серы (lV)
Итак ищем массу, составив соотношение количества:
n(SO2)=1:1=n(H2SO4)=0,5 моль
m(SO2)=0,5*64=32г
ответ : 32г

Перекладете на українську

m (Cu)=16 г

m(р-ра)=200

w (AgNO3)=10%

w2 (AgNO3)=4%

М(AgNO3)=170

М(Cu)=64 г/моль

m (CАg)=107г/моль

m(пласт)-?
m (AgNO3)= w* m(р-ра)=0,1*200=20 г,  n =m/M=20/170=0,12 моль

концентрация уменьшилась в 2,5 раза(10/4=2,5) и содержание AgNO3

стало 0,048 моль , значит  n(Ag)=0,12-0,048=0,072 моль осело на пластинку

 Cu + 2AgNO3= Cu (NO3)+ 2Ag

Соотношение Cu :Ag=1:2  значит растворилось 0,072/2=0,036 моль Cu

m(Cu)= 0,036 моль*64=2,3 г,  m (Ag)= 0,072 моль*107=7,7 г

масса пластинки=(16-2,3) +7,7=21,4 г