Неметаллические свойства у атомов элементов 2 периода (слева направо) возрастают.почему? ​

m(cu(no3)2) = 64 + 14*2 + 16*6 = 188 г/моль

m(cuo) = 64 + 16 = 80 г/моль

m(kno3) = 39 + 14 + 16*3 = 101 г/моль

m(kno2) = 39 + 14 + 16*2 = 85 г/моль

m(hno2) = 1 + 14 + 16*2 = 47 г/моль

m(koh) = 39 + 1 + 16 = 56 г/моль

2cu(no3)2 = 2cuo + 4no2 + o2

2kno3 =   2kno2 + o2

cuo с водой не реагирует

kno2 + h2o = koh + hno2 - растворяется

n(kno3) = n(kno2) = m/m = 8,5 / 85 = 0,1 моля

m(kno3) = n*m = 0,1 * 101 = 10,1 г - масса в первоначальной смеси

m(cu(no3)2) = 47,7 - 10,1 = 37,6 г - масса в первоначальной смеси

m(cu(no3)2) = m/m = 37,6 / 188 = 0,2 моля

в исходной смеси

w(cu(no3)2) = 37,6 / 47,7 ~ 0,788 (78,8%)

w(kno3) = 10,1 / 47,7 ~ 0.212 (21,2%)

конечный раствор

m р-ра = 500*1,12 = 560 г

n(hno2)=n(koh)=n(kno3)=0,1 моля

m(hno2)=47 * 0,1 = 4,7 г

m(koh) = 56 * 0,1 = 5,6 г

m в-ва = m(hno2) + m(koh) = 4,7 + 5,6 = 10,3 г

w= 10,3 / 560 ~ 0,0184 (1,84%)

[mg(2+)] = [сd(2+)] =1 моль/л  

в гальваническом элементе анодом становится металл, меньшим значением электродного потенциала, а катодом – металл с большим значением электродного потенциала. магний в ряду напряжений стоит левее кадмия, значит, имеет меньшее значение электродного потенциала, чем кадмий. следовательно, в гальваническом элементе магниевый электрод будет анодом, а кадмиевый – катодом.  

ео (cd(2+)/cd) = − 0,403 b  

eo(mg(2+)/mg) = – 2,362 b  

ео (cd(2+)/cd) > eo(mg(2+)/mg)  

схема гальванического элемента  

mg | mg(2+) (1m) || cd(2+) (1m) | cd k(+)  

на аноде протекает процесс окисления, а на катоде – процесс восстановления.  

процессы окисления-восстановления на электродах.  

анод mg(0) – 2е = mg(2+) | 1 – окисление на аноде  

катод (+) cd(2+) + 2e = cd(0) | 1 – восстановление на катоде  

суммируя реакции на аноде и катоде, получаем уравнение токообразующей реакции, которое в ионном виде, выражает происходящую в элементе реакцию.  

mg + cd(2+) → mg(2+) + cd  

электродные потенциалы по уравнению нернста при 298 к  

е (анода) = е (mg(2+)/mg) = ео (mg(2+)/mg) + (0,059/2)*lg[mg(2+)] = − 2,362 + 0,0295*lg1 = − 2,362 + 0 = − 2,362 b  

е (катода) = е (cd(2+)/cd) = ео (cd(2+)/cd) + (0,059/2)*lg[сd(2+)] = − 0,403 + 0,0295*lg1 = − 0,403 + 0 = − 0,403 b  

эдс гальванического элемента  

е = е (катода) – е (анода) = − 0,403 − (− 2,362) = 2,765 в  

при молярной концентрации ионов магния mg(2+) и кадмия сd(2+) равной 1 моль/л эдс гальванического элемента равна стандартной эдс гальванического элемента.  

ео = ео (mg(2+)/mg) - ео (cd(2+)/cd) = − 0,403 − (− 2,362) = 2,765 в  

 

если концентрации каждого из ионов понизить до 0,01 моль/л, то эдс гальванического элемента не изменится.  

пусть [mg(2+)] = [сd(2+)] = 0,01 моль/л  

поскольку ионы магния mg(2+) и кадмия сd(2+) двухвалентны, то эдс гальванического элемента можно записать в виде  

е = е (mg(2+)/mg) - е (cd(2+)/cd) = ео (mg(2+)/mg) - ео (cd(2+)/cd) + (0,059/2)*lg([mg(2+)]/[сd(2+)]) = ео + (0,059/2)*lg(0,01/0,01) = ео + (0,059/2)*lg1 = ео + 0 = ео = 2,765 в