Рассчитайте молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалентов и титр раствора ортофосфорной кислоты, если в 3-х л его содержится 19, 6 г ее.

В отличие от кислорода, карбон(IV) оксид CO2 является кислотным оксидом и взаимодействовать со щелочами. При этом образуется соль. Щёлочь можно использовать для поглощения CO2 или для отделения его от газов, которые не реагируют с щелочами. Стоит отметить, что хлорид натрия (NaCl), гидроген хлорид (HCl) и этановая кислота (раствор CH3COOH)) не реагируют ни с кислородом при обычных условиях, ни с CO2.

Приведем химическую реакцию углекислого газа с избытком щелочи и образованием средней соли.

CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O.

ответ: В

1.Запишем Дано:
m(KOH)=179.2 грамм
w(KOH)=25%
V(SO₂)=11.2 литра
w(K₂SO₃)-?
Решение:
1.Реакция:
SO₂+2KOH=K₂SO₃+H₂O
2.N(KOH)=(179.2×0.25)÷56=0.8 моль
   N(SO₂)=11.2÷22.4=0.5 моль
3.Будем вести расчет по недостатку,то есть по количеству вещества SO₂
4.Найдем m(K₂SO₃)=n(K₂SO₃)*M(K₂SO₃)=0.5*158=79 грамм
5.чтобы найти массовую долю вещества ,нам требует знать массу искомого вещества и массу раствора/сплава,в котором это вещество содержится.Масса K₂SO₃ найдена,осталось найти массу раствора.
6.m(раствора)=m(KOH)+m(SO₂)=179.2+0.5*80=219.2 грамм
7.Теперь поделим массу сульфита калия на массу раствора:
w(K₂SO₃)=79÷219.2≈0.36
8.Если надо в процентах,то еще умножаем на 100:
0.36*100=36%