Рассчитать количество протонов, нейтронов, электронов для водорода, ванадия, вольфрама, висмута

1. Металлы и неметаллы

2. Все металлы наделены

металлическим блеском, они превосходные

проводники электрического тока и тепла.

Большинство из них пластичны, при

физическом воздействии металлы легко

меняют форму. Неметаллы, наоборот, плохие

проводники тепла и электрического тока.

Строение металлов и неметаллов – главная

отличительная характеристика. Неметаллы –

обладатели большего числа неспаренных

электронов, размещающихся на внешних

уровнях. Металлы имеют металлическую

кристаллическую решетку. А неметаллам

присущи молекулярные (к примеру,

кислороду, хлору и сере) и атомарные

(углероду, образующему алмаз)

кристаллические решетки.

3.Фтор является самым электроотрицательным элементом, в оксиде фтора с кислородом,фтор проявляет отрицательную степень окисления ,а кислород наоборот - положительную.

4.Всего в ПСХЭ 22 неметаллов

Объяснение:

Дана схема реакции (см. вариант в табл. 2): 1) определите степень окисления атомов элементов, меняющих ее в процессе реакции; 2) составьте электронный баланс с учетом принципа равенства числа отдаваемых и принимаемых электронов, укажите процессы окисления и восстановления; 3) запишите множители в уравнение окислительно-восстановительной реакции как основные стехиометрические коэффициенты; 4) подберите стехиометрические коэффициенты остальных участников реакции; 5) выпишите формулы вещества – окислителя и восстановителя, рассчитайте их молярные массы эквивалентов.

    ₊₆              ₋₁                     ₊₃                  ₀

K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3I2↓ + 4K2SO4 + 7H2O

2Cr⁺⁶  + 6e  = 2Cr⁺³  восстановление,  K2Cr2O7 - окислитель  ║1

2I⁻ - 2e  = I₂⁰  окисление,  KI -  восстановитель                           ║3

K2Cr2O7 - окислитель   М экв   49,032  г/моль

KI -  восстановитель      М экв   83,003  г/моль