Осуществите практически следующие превращения: al2so43=aloh3=alcl3 ||(oh)4]прошу, решите .

ответ: al2(so4)3+h20-> al(oh)3 + h2so4

al(oh)3 + hcl -> alcl3+h2o

alcl3 + 4naoh изб -> na[al(oh)4] + 3nacl

объяснение:

Пусть объем раствора - 1 л (1000 мл).

Рассчитаем его массу.

m(р-р) = p*V = 1,066*1000 = 1066 г.

Раствор 10%, значит можем найти массу серной кислоты в растворе.

m(H2SO4) = 1066*0,1 = 106,6 г

n(H2SO4) = m/M = 106,6/98 = 1,09 моль

Молярность С - отношение количества вещества компонента в единице объема.

С(H2SO4) = n/V = 1,09/1 = 1,09 моль/л

Нормальность N - отношение эквивалентного количества вещества к единице объема.

N(H2SO4) = С(H2SO4)/fэкв.

fэкв = 1/2 (т. к. кислота двухосновная).

fэкв- число, которое показывает какая доля частицы вещества эквивалентна одному иону водорода.

N(H2SO4) = 1,09*2 = 2,18 моль/л

Объяснение:

сорян бро если не так)))

Изначально разрыхлитель теста добавляется в виде порошка карбоната аммония  (nh₄)₂co₃. в этом виде он занимает маленький объем, и им можно пренебречь.  при  нагревании карбонат аммония разлагается с выделением газов, и пренебречь объемами этих газов уже нельзя: (nh₄)₂co₃ = 2 nh₃ + co₂ + h₂o n(nh₃) = m/m = 3.4 г  / 17 г/моль =    0,2 моль n(co₂) = m/m = 4.4 г / 44 г/моль = 0,1 моль всего количество вещества газообразных продуктов 0,3 моль при нормальных условиях 1 моль любого  газа  занимает 22,4 литра соответственно,  0,3 моль занимают 22,4*0,3 =  6,72 л как видим, из нескольких  граммов карбоната аммония получается  почти 7 литров газов. если бы реакция проходила при нормальных условиях, то именно  столько газов и выделилось бы и настолько же увеличился объем теста.  однако из-за повышения температуры объем будет  больше. насколько больше - узнаем с уравнения  менделеева - клапейрона p₁v₁/t₁  = p₂v₂/t₂, где  p₁,  v₁,  t₁ -  давление, объем и температура при начальных  условиях, а  p₂,  v₂,  t₂ -  при конечных  условиях.  (нормальные условия  p₀ =  101,3  кпа (1 атмосфера), t₀=273 к).   по условиям   давление не изменялось и  равно 1 атм. температура, данная в ,  180 градусов цельсия или 180+273 = 453  к 1 атм  *  6,72  л  / 273  к  = 1 атм * v₁ л / 453  к v₁ = (6,72  л  / 273  к) * 453  к =  11.15 л. ответ 1:   11.15 л. для расчета изменения объема газов при остывании вновь используем уравнение менделеева-клапейрона (учитывая, что 20 градусов цельсия это 293 к): 1 атм  * 11,15 л  / 453 к  = 1 атм * v₁ л / 293 к v₁ = (11,15 л  / 453 к) * 293 k = 7.21 л. фактически, по условиям останется в выпечке  только 15% от 7,21 л, то есть 0,15*7,21 =  1,08 л. именно на этот объем увеличится выпечка после остывания до комнатной температуры. ответ 2: 1,08 л