Дайте характеристику атома железа по плану: - порядковый номер; - относительная атомная масса; - номер периода (малый или большой) - номер группы ( главная или побочная) - заряд ядра атома, число протонов, нейтронов и электронов 4. Сколько электронов находится на внешнем энергетическом уровне у атома железа? - Какие свойства (окислительные или восстановительные) проявляет атом железа? Почему? - Какую степень окисления проявляет атом железа в соединениях? 5. Опишите физические свойства железа. 6. Запишите уравнения химических реакций взаимодействия железа с: - с кислородом; - с хлором; - серой; - с водой; - с кислотами; - с солями; 7. Перечислите области применения железа и его соединений.

А1. В атоме серы число электронов на внешнем электронном слое равно  

3) 6  

А2. Какой вид химической связи в сульфиде калия?  

4) ионная  

А3. Низшие степени окисления атомов азота и серы равны соответственно  

1) -3 и -2  

А4. К неэлектролитам относится  

1) сахароза  

А5. Какое уравнение соответствует реакции замещения?

2) Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu  

А6. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой: 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3, равна  

3) 7  

А7. С раствором гидроксида натрия реагирует каждое из трёх веществ:  

4) FeCl3, CO2, HBr  

А8. Основным оксидом и кислотой, соответственно, являются  

3) FeO, HNO3  

А9. К окислительно-восстановительным реакциям не относится  

1) Cu(OH)2 → CuO + H2O  

А10. Индикатор метилоранж в растворе гидроксида калия станет  

2) жёлтым  

Часть В  

При выполнении задания B1 выберите два правильных ответа и запишите в указанном месте  

В1. Какие из указанных веществ взаимодействуют с раствором соляной кислоты?  

1) нитрат серебра

4) оксид меди(II)  

В2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции  

 А) SO3 + H2O →   1) H2SO4  

Б) Na2SO3 + HCl →   6) NaCl + SO2↑ + H2O  

В) NaOH + P2O5 →  4) Na3PO4 + H2O