1.В пробирку прилейте 1 см3 раствора уксусной кислоты. Исследуйте запах кислоты. Нагрейте раствор не доводя до кипения, проведите повторное исследование. Как повлиял процесс нагревания на запах? 2.Исследуйте действие уксусной кислоты на лакмусовую синюю индикаторную бумагу. Поместите 1 каплю раствора на индикаторную полоску, зафиксируйте наблюдения.

В ряду HF→HCl→HBr→HI сила галогеноводородных кислот увеличивается.

1) Вниз по группе увеличивается радиус атома от фтора к йоду (и астату, кстати, тоже), таким образом в молекуле галогеноводорода увеличивается межъядерное расстояние (расстояние между ядрами водорода и галогена). При взаимодействии с водой галогеноводороды образуют кислоты, из которых фтороводородная - слабая, а остальные сильные, причем от хлороводородной к иодоводородной сила растет.

2) Вниз по группе уменьшатся электроотрицательность атомов галогенов и уменьшается энергия связи между атомами, т. е. для распада молекулы на ионы (диссоциации) требуется меньше энергии.

2HF ⇔H⁺ + HF₂⁻
фтороводородная кислота слабая, и в силу высокой электроотрицательности фтора образует димер H₂F₂ и имеет кислые соли
H₂F₂ + KOH = KHF₂ + H₂O

прочие галогеноводородные кислоты в разбавленных растворах полностью диссоциированны и образуют только средние соли
HCl = H⁺ + Cl⁻
HCl + KOH = KCl + H₂O