1. Чем отличаются процессы эрозии-коррозии от электрохимической коррозии а. Одновременное протекание коррозионных процессов и взаимодействие потока с металлом и защитной плёнкой на поверхности металла б. При электрохимической коррозии не разрушается защитная плёнка в. Развитие электрохимической коррозии не зависит от рН, а эрозии коррозии – зависит 2. Влияет ли температура на скорость ЭКИ углеродистой и нержавеющей стали а. На скорость коррозии нержавеющей стали не влияет, а углеродистой влияет б. Влияет на скорость ЭКИ этих сталей только в паре в. Влияет на скорость ЭКИ указанных сталей в однофазной и двухфазной среде 3. Почему при постоянной температуре при увеличении рН скорость ЭКИ в воде снижается а. Cнижается растворимость магнетита б. На поверхности образуется FeO в. Снижается скорость электрохимической коррозии 4.В каком из контуров скорость ЭКИ наименьшая и почему: КНД, КСД, КВД а. КНД и КСД б. КНД в. КВД 5.Какие конструкционные материалы менее подвержены ЭКИ а. Сплавы на основе меди б. Углеродистая сталь в. Хромистые стали 6. Какие процессы необходимо учитывать при использовании гексаметофосфата для обработки котловой воды а. Увеличение скорости образования оксидов на поверхности металлов б. Гидролиз с образованием Na2HPO4 и NaH2PO4 в. Растворение CaCO3 и СaSO4 7.Зачем дозируют гидразин перед ПНД, которые изготовлены из латуни а. Для удаления кислорода б. Для снижения концентрации СО2 в. Для снижения скорости коррозии латуни 8. Как влияет дозирование Трилона Б на отложения солей жёсткости а. Растворяет отложения б. Увеличивает их плотность в. Никак не влияет 9. Какое соединение кальция находится во взвешенном состоянии при дозировании в котловую воду Na3PO4 а. Сa3(PO4)2 б. Ca10(PO4)6(OH)2 в. Ca(OH)2 г. CaCO3 д. CaO

1. Степень окисления-это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный из предположения, что соединения состоят только из ионов.

1.1. Определите, является ли рассматриваемое вещество элементарным.

Степень окисления атомов вне химического соединения равна нулю. Это правило справедливо как для веществ, образованных из отдельных свободных атомов, так и для таких, которые состоят из двух- либо многоатомных молекул одного элемента. Например, Al и Cl2 имеют степень окисления 0, поскольку оба находятся в химически несвязанном элементарном состоянии.

1.2. Определите, состоит ли рассматриваемое вещество из ионов.

Степень окисления ионов равняется их заряду. Это справедливо как для свободных ионов, так и для тех, которые входят в состав химических соединений. Например, степень окисления иона Cl- равняется -1. Степень окисления иона Cl в составе химического соединения NaCl также равна -1. Поскольку ион Na, по определению, имеет заряд +1, мы заключаем, что заряд иона Cl -1, и т. О. Степень его окисления -1. Учтите, что ионы металлов могут иметь несколько степеней окисления. Атомы многих металлических элементов могут ионизироваться на разные величины. Например, заряд ионов такого металла как железо (Fe) равняется +2 либо +3. Заряд ионов металла (и их степень окисления можно определить по зарядам ионов других элементов, с которыми данный металл входит в состав химического соединения; в тексте этот заряд обозначается римскими цифрами: так, железо(III) имеет степень окисления +3. В качестве примера рассмотрим соединение, содержащее ион алюминия. Общий заряд соединения AlCl3 равен нулю. Поскольку нам известно, что ионы Cl- имеют заряд -1, и в соединении содержится 3 таких иона, для общей нейтральности рассматриваемого вещества ион Al должен иметь заряд +3. Таким образом, в данном случае степень окисления алюминия +3.

Объяснение: