Навеску K2Cr2O7 равную 4, 9002 г растворили в мерной колбе емкостью 2 л. Раствор довели до метки водой дистиллированной.Рассчитать нормальную концентрацию полученного раствора.

1) Находим массу 1 моля калия йодида:

M(KI) = 39 + 127 = 166 г/моль

2) Находим количество молей, которое содержится в 0,0025 г KI:

0,0025/166 = 0,000015 моль

Поскольку это количество содержится в 1 л раствора, то молярная концентрация равна:

См = 0,000015 моль/л

От себя хочу добавить, что правильнее было бы в 1 мл раствора, так как получившаяся концентрация очень мала, даже в аналитической химии не работают с такими концентрациями, поскольку такой раствор трудно приготовить, а уж определить его титр еще труднее.