Во время теста вода содержала 1, 7 г / л аммиака. Каков pH воды, если в ней нет других загрязняющих веществ?

Для того чтобы решить эту задачу, нам необходимо использовать пропорцию, основанную на уравнении реакции горения сероводорода:

H2S + O2 -> H2O + SO2

Из данного уравнения мы видим, что для каждого молекулярного соединения сероводорода (H2S) требуется одна молекула кислорода (O2) для полного сгорания.

Поскольку нам известны объемы разных газов, мы сможем использовать их соотношение для определения объема сернистого газа, который образуется.

Шаг 1: Находим молекулярные соотношения

Молекулярная масса сероводорода (H2S) = 2 * молекулярная масса водорода (H) + молекулярная масса серы (S) = 2 * 1 + 32 = 34 г/моль
Молекулярная масса кислорода (O2) = 32 г/моль

Шаг 2: Определяем количество веществ в реагентах

Количество молекул сероводорода = объем сероводорода / молярный объем
= 50 л / 22,4 л/моль (молярный объем при нормальных условиях)
= 2,23 моль

Количество молекул кислорода = объем кислорода / молярный объем
= 60 л / 22,4 л/моль
= 2,68 моль

Шаг 3: Определяем соотношение между объемами сероводорода и сернистого газа

Исходя из уравнения реакции, мы видим, что каждая молекула сероводорода (H2S) порождает одну молекулу сернистого газа (SO2).

Таким образом, соотношение между объемом сероводорода и объемом сернистого газа будет равно:

Объем сероводорода / объем сернистого газа = количество молекул сероводорода / количество молекул сернистого газа

Решение:

Объем сернистого газа = (объем сероводорода * количество молекул сернистого газа) / количество молекул сероводорода
= (50 л * 2,23 моль) / 2,68 моль
= 41,79 л

Таким образом, объем сернистого газа, который образуется при сгорании 50 л сероводорода в 60 л кислорода, составляет примерно 41,79 л.