Ксолям относится: 1)метан2)углекислый газ3)озон4)фосфат кальция

фосфат кальция ca3(po4)2-соль

Связь атомов посредством электронных пар - ковалентная связь.  неполярная ковалентная связь - это когда молекула, состоящая из одинаковых  атомов, имеет пару принадлежащую обоим атомам.  «формула» ковалентной неполярной связи проста – два атома одинаковой природы объединяют в совместную пару электроны своих валентных оболочек. такая пара называется поделённой потому, что в равной степени принадлежит обоим участникам связывания. именно обобществлению электронной плотности в виде пары электронов, атомы переходят в более стабильное состояние, так как завершают свой внешний электронный уровень – это состояние внешнего уровня, к которому стремятся все атомы, так как его заполнение соответствует состоянию с минимальной энергией. такой тип связи присущ всем простым веществам - неметаллам, кроме благородных газов, так как валентный уровень атома инертного газа уже завершен и имеет октет электронов, а значит, связывание с подобным себе для него не имеет смысла и даже менее энергетически выгодно.

1. восстановление из оксидов водородом, углеродом, оксидом углерода(ll), металлами: а)wo₃ + 3h₂ = w + 3h₂o б) алюминотермия 4ai + 3mno₂ = 2ai₂o₃ +3 mn 2. вытеснение металлов из их солей: cuci₂ + fe= feci₂ + cu 3. путем электролиза: а) активных металлов электролиз расплавов:   koh⇔k⁺ +oh⁻ при электролизе расплава гидроксида калия koh : процесс на аноде(+) вода и кислород: 4oh⁻ -- 4e⁻ = 2h₂o + o₂⁰↑ процесс на   k⁺ + e⁻- = k⁰ вывод: 4koh(электролиз)⇒ 4k⁰ + 2h₂o + o₂⁰ ↑  б) неактивных металлов электролизом расплавов и растворов:   cucl₂⇔cu²⁺+2cl⁻   процесс протекающий на катоде(+): cu²⁺+2e⁻⇒cu⁰   процесс протекающий на : 2cl⁻ - 2e⁻⇒ 2cl⁰      2cl⁰=cl₂⁰ cucl₂+ электролиз= cu⁰+2cl⁰ 4. обжигом сульфидом затем восстановление: zns + 2o₂=zno + so₃zno + c = co + zn