Какую массу оксида углерода (IV) можно получить при взаимодействии 450 г мела, содержащего 10% некарбонатных примесей с избытком соляной кислоты

Решение:
В описываемых условиях задачи проводятся 4 параллельных химических реакций:


1. Для начала найдем, сколько было истрачено чисто гидроксида натрия.

Значит, в ходе обоих реакций в сумме было затрачено 60 грамм щелочи.
2. Пусть x - это количество вещества фосфора, а y - это количество вещества серы. Тогда по первым двум уравнениям количество вещества оксида фосфора (V) = 0.5x, а оксида серы = y.
Из определения энтальпии образования придем к следующему уравнению:

С другой стороны, последние два уравнения отражают взаимодействие со щелочью. Если количество вещества оксида фосфора = 0.5x, то по уравнению количество вещества гидроксида будет в 6 раз больше, т.е. 3x. Аналогично придем к тому, что во взаимодействию с оксидом серы будет затрачено 2y моль гидроксида. Переходя к массе 40*3x + 40*2y = 60, решаем систему уравнений.

В ходе решения получаем следующее:

3. Находим массы серы и фосфора:

Найдем массовую долю, например, фосфора:


ответ: 12.3 % - фосфор, 87.7% - сера