polusik120796

24.08.2021

Приведите пример неиндифферентного электролита к золю СаСO3 с положительным зарядом противоионов.

Химия

Ответить

Ответы

snabomp

24.08.2021

Объяснение:

Какая масса ε─аминокапроновой кислоты была взята для получения капрона, если в результате реакции выделилась вода массой 72 кг?

Капрон получают пoликонденсацией.

Исходный материал ε-аминокапроновая (или 6-аминогексановая) кислота:

nH2N-(CH2)5-COOH > H-[-NH-(CH2)5-CO-]n-OH + (n-1) H2O

В результате поликонденсации n молекул 6-аминогексановой кислоты выделилось (п-1) моль воды

Найдем количество вещества воды. 72 кг : 18 г/моль = 4 кмоль.

Следовательно, в реакцию должно вступить = 4 кмоль + 1 моль

6-аминогексановой кислоты.

Молярная масса 6-аминогексановой кислоты 131 г/моль Тогда масса 6-аминогексановой кислоты 131 г/моль х 4 кмоль = 524 кг

Ответить на вопрос

Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:

Приведите пример неиндифферентного электролита к золю СаСO3 с положительным зарядом противоионов.

▲

Приведите пример неиндифферентного электролита к золю СаСO3 с положительным зарядом противоионов.

Ответы

Ответить на вопрос

Ваше имя (никнейм)*

Email*

Комментарий*

Популярные вопросы в разделе

Решить цепочку реакции c=ch4=co2=baco3=ba(no3)2=ba(no2)2

32 E) 19KА) сC) 16В) }нD) RU17. Как распределены электроны на энергетических уровнях атома 13Al?А) 2e; 8; 3eB) 1e; 8; 4e C) 2 е; бе; 5eD) 2e; 10e; 10 E) 2; 3; 8 еaa Ro2 элемента R

Установите соответствие а) сao + 2hcl → сacl2 + h2o б) cacl2+ na2co3→ ca co3↓ + 2nacl в) na2so3+ 2hcl → 2nacl + so2↑ + h2o 1) сao + 2h+→ сa2++ h2o 2) сa2++ co32- → cа co3 ↓ 3) 2h+ + so32- → so2↑ + h2o...

Какой обьем кислорода обоазуется при разложении 6г оксида магния

Аммиак обладает основными или кислотными свойствами?

Напиши наведіть приклади альдегідів

Назовите следующие кислоты-hno3, h2s, hci, h3po4, h2so4, h2co3.

Формула леткої сполуки флуору з гідрогеном

Берілген заттардың судағы ерітінділерінің электролиттік диссоциациялану теңдеулерін жазыңдар: NaOH, FeCL3, H2SO4

3. Рассчитать клиренс норваскина, если его объем распределения равен 21 л, а полупериод выведения составляет 35 часов , буду благодарен

Составьте два любых изомера 2-метил-3-этилгептановой кислоты

Рассчитать изобарно-изотермический потенциал реакции при заданной температуре. Температура (К) =900Химическая реакция: Fe2O3(к) + 3H2(г) ↔ 2Fe(к) + 3H2O(г)

Приведите пример неиндифферентного электролита к золю СаСO3 с положительным зарядом противоионов.

Ответы

Ответить на вопрос

Ваше имя (никнейм)*

Email*

Комментарий*

Популярные вопросы в разделе

Решить цепочку реакции c=ch4=co2=baco3=ba(no3)2=ba(no2)2

32 E) 19KА) сC) 16В) }нD) RU17. Как распределены электроны на энергетических уровнях атома 13Al?А) 2e; 8; 3eB) 1e; 8; 4e C) 2 е; бе; 5eD) 2e; 10e; 10 E) 2; 3; 8 еaa Ro2 элемента R​

Установите соответствие а) сao + 2hcl → сacl2 + h2o б) cacl2+ na2co3→ ca co3↓ + 2nacl в) na2so3+ 2hcl → 2nacl + so2↑ + h2o 1) сao + 2h+→ сa2++ h2o 2) сa2++ co32- → cа co3 ↓ 3) 2h+ + so32- → so2↑ + h2o...

Какой обьем кислорода обоазуется при разложении 6г оксида магния

Аммиак обладает основными или кислотными свойствами?

Напиши наведіть приклади альдегідів​

Назовите следующие кислоты-hno3, h2s, hci, h3po4, h2so4, h2co3.

Формула леткої сполуки флуору з гідрогеном

Берілген заттардың судағы ерітінділерінің электролиттік диссоциациялану теңдеулерін жазыңдар: NaOH, FeCL3, H2SO4

3. Рассчитать клиренс норваскина, если его объем распределения равен 21 л, а полупериод выведения составляет 35 часов , буду благодарен

Составьте два любых изомера 2-метил-3-этилгептановой кислоты

Рассчитать изобарно-изотермический потенциал реакции при заданной температуре. Температура (К) =900Химическая реакция: Fe2O3(к) + 3H2(г) ↔ 2Fe(к) + 3H2O(г)

32 E) 19KА) сC) 16В) }нD) RU17. Как распределены электроны на энергетических уровнях атома 13Al?А) 2e; 8; 3eB) 1e; 8; 4e C) 2 е; бе; 5eD) 2e; 10e; 10 E) 2; 3; 8 еaa Ro2 элемента R

Напиши наведіть приклади альдегідів