Самохвалова-Геннадьевна
?>

Задача 1. Даны три пробирки под номерами, в которых растворы серной кислоты, сульфата натрия и хлорида натрия. Определите вещества в пробирках Методика определения: Отберем в пробирки пробы растворов. Лакмус покажет нам, в какой из пробирок кислота. Для того чтобы подтвердить наличие кислоты в этой пробирке, опустим в раствор гранулу цинка. Выделяется газ. Оставшиеся два раствора испытаем хлоридом бария. В пробирке с сульфатом натрия должен появиться белый осадок сульфата бария, т.к. ионы бария связываются с сульфат-ионами. В последней пробирке должен быть хлорид натрия. Убедимся в этом с нитрата серебра. Хлорид-ионы с ионами серебра дают белый осадок хлорида серебра. Оформить отчет по заданию в виде таблицы. Определяемое вещество Серная кислота – H2SO4 Хлорид натрия – NaCl Сульфат натрия – Na2SO4 Реагент для определения Наблюдения. Что произошло? Уравнение реакции. Выводы Напишите уравнения в молекулярном, полном и кратком ионном виде. Для ОВР-реакции составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. Задача 2. Проделайте опыты осуществлению следующих реакций: 1. Цинкà сульфат цинкаà гидроксид цинка Запишите последовательность ваших действий, наблюдения и уравнения химических реакций Задача 3. Даны 4 пронумерованные пробирки, в которых иодид, сульфид, хлорид, бромид калия. Предложите эксперимент позволяющий определить, где какая соль. Результаты оформите в виде таблицы Определяемое вещество Реагент для определения Наблюдения. Что произошло? Уравнения химических реакции. Выводы Оформите общий вывод к работе.

Химия

Ответы

lemoh

1,Na2SO4 + BaCI2 -> BaSO4⬇️ + 2NaCl

Выпадает белый осадок сульфата бария.

NaCl + AgNO3 -> AgCl⬇️ + NaNO3

Выпадает белый творожистый осадок хлорида серебра.

2, Zn - ZnSO4 - Zn(OH)2

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2 + Na2SO4

Объяснение:

Ответить на вопрос

Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:

Задача 1. Даны три пробирки под номерами, в которых растворы серной кислоты, сульфата натрия и хлорида натрия. Определите вещества в пробирках Методика определения: Отберем в пробирки пробы растворов. Лакмус покажет нам, в какой из пробирок кислота. Для того чтобы подтвердить наличие кислоты в этой пробирке, опустим в раствор гранулу цинка. Выделяется газ. Оставшиеся два раствора испытаем хлоридом бария. В пробирке с сульфатом натрия должен появиться белый осадок сульфата бария, т.к. ионы бария связываются с сульфат-ионами. В последней пробирке должен быть хлорид натрия. Убедимся в этом с нитрата серебра. Хлорид-ионы с ионами серебра дают белый осадок хлорида серебра. Оформить отчет по заданию в виде таблицы. Определяемое вещество Серная кислота – H2SO4 Хлорид натрия – NaCl Сульфат натрия – Na2SO4 Реагент для определения Наблюдения. Что произошло? Уравнение реакции. Выводы Напишите уравнения в молекулярном, полном и кратком ионном виде. Для ОВР-реакции составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. Задача 2. Проделайте опыты осуществлению следующих реакций: 1. Цинкà сульфат цинкаà гидроксид цинка Запишите последовательность ваших действий, наблюдения и уравнения химических реакций Задача 3. Даны 4 пронумерованные пробирки, в которых иодид, сульфид, хлорид, бромид калия. Предложите эксперимент позволяющий определить, где какая соль. Результаты оформите в виде таблицы Определяемое вещество Реагент для определения Наблюдения. Что произошло? Уравнения химических реакции. Выводы Оформите общий вывод к работе.
Ваше имя (никнейм)*
Email*
Комментарий*

Популярные вопросы в разделе

DzukaevAlekseevich
kononenko-elena4
Nikolai172
pristav9
smileystyle
gorsimonyan4
tumanowivan2015509
Пронкина_TEST1682
Антон-Марина
Скворцов
bulin2001
elozinskaya
nngudkova1970
boykovandrew6663
makovei78