Химия, тема «Окислительно-восстановительные реакции» Задание: Используя метод электронного баланса, расставить коэффициенты в уравнениях реакций, схемы которых: НАСТОЯТЕЛЬ РЕКОМЕНДУЮ ИСПОЛЬЗОВАТЬ ИЗОБРАЖЕНИЕ! 1)К2МnO4 + HCl(конц)= MnCl2+ KCl+ Cl2+ H2O 2)NH3+ CuO = N2+ Cu + H2O 3)C + Ca3(PO4)2+SiO2= P + CaSiO3+ CO 4)P + HNO3+ H2O = H3PO4+ NO 5)CuSO4+ KI = K2SO4+ CuI + I2 ---

1) Li2O - основный оксид щелочного металла, образует при реакции с водой гидроксид лития.

Li2O + H2O → LiOH + H2↑

2) SO2 - кислотный оксид, реагируя с водой образует сернистую кислоту.

SO2 + H2O → H2SO3

3) SO3 также кислотный, образует серную кислоту при реакции с водой.

SO3 + H2O → H2SO4

4) K2O - оксид щелочного металла, как и оксид лития, поэтому получается гидроксид калия.

K2O + H2O → KOH + H2↑

5) BaO - оксид щёлочнозмельного металла, получается гидроскид бария.

BaO + H2O → Ba(OH)2.

6) P2O5 кислотный, образует фосфорную кислоту.

P2O5 + 3H2O → 2H3PO4.