Определите массу железа, содержащуюся в 1 т чугуна, имеющего 8 % примесей

найдем массу примеси

1000 кг - 100%

  . хкг.  . -  8%

х=80кг m(fe)= 1000-80=920

ответ: 0.92т железа

это?

Объяснение:

Напомню, что массовой долей химического элемента в веществе (ω х.э.) называется число, показывающее какую часть (в долях единицы или %) составляет масса всех атомов данного элемента, содержащихся в одной молекуле вещества, от общей массы молекулы:

формула нахождения массовой доли элемента в соединении

где

α – число атомов данного химического элемента в молекуле вещества,

Ar – относительная атомная масса данного химического элемента,

Mr – относительная молекулярная масса данного вещества.

Итак, согласно условию задачи в 1 г вещества содержится 0,6 г кислорода (O) и 0,4 г элемента (Э) (1 – 0,6 = 0,4).

Относительную атомную массу элемента (Э) обозначим через y.

Учитывая, что относительная атомная масса кислорода (O) равна:

Ar (O) = 16

Найдем относительную молекулярную массу оксида элемента (ЭО3):

Mr (ЭO) = y + 3 ∙ 16 = y + 48

Далее все данные подставим в формулу, нахождения массовой доли химического элемента в оксиде:

оксид элемента

Откуда:

y =0,4y + 19,2

0,6y = 19,2

y = 32

Следовательно, относительная атомная масса искомого элемента равна 32.

Согласно периодической системе химических элементов Д.М. Менделеева искомый элемент – сера (S).

Оксид элемента– SO3.

искомый элемент сера.

Дано:   w(nacl) = 10%  m (nacl) = 180 г  -  m (agcl) - ? _7; (agcl) - ? решение:   nacl + agno3 = nano3 + agcl u95;   m р.в. (nacl) = w (nacl) * m р-ра / 100 % = 10* 180/100 = 18 г - масса поваренной соли в 10% -ном растворе  м (nacl) = 58,5 г /моль - по таблице менделеева  m (nacl) = 58,5 г/моль * 1 моль = 58,5 г  m (agcl) = 143,4 г/моль  m (agcl) = 143,4 г/моль * 1 моль = 143,4 г  составляем пропорцию, обозначив за х agсl в осадке:   18/ 58,5 = х /143,4  х = 44 г agcl,  _7; (agcl) = 1 моль - это видно из уравнения реакции.  ответ: 44 г, 1 моль.