. Напишите математическое выражение скорости реакции: 2NO(г)+C12(г)=2NOC1(г 2. Укажите, какими изменениями концентраций реагирующих веществ можно сместить вправо равновесие реакции: СO2(г)+С(m)↔2СО(г). 3. Энтальпия образования оксида серы (IV) равна −297 кДж/моль, а энтальпия образования оксида серы (VI) равна − 395 кДж/моль. Чему равна энтальпия реакции окисления оксида серы (IV) в оксид серы (VI)?

1. Оксиды бывают:
1) Несолетвор.(не создают солей, потому что не реагируют с водой, кислотами и лугами) - NO, N2O, CO
 Несолетв. оксиды можно только доокислять до кислотных оксидов:
2 CO + O2 → 2 CO2
2 NO + O2 → 2 NO
2) Кислотные оксиды, ангидриды. (оксиды, которым соответствуют кислоты)
CO2 = H2CO3
SO2 = H2SO3
SO3 = H2SO4
N2O5 = HNO3
H2O3 = HNO2
P2O5 = H3PO4
SiO2 = H2SiO3
3) Основные оксиды (им соответствуют основы)
Na2O = NaOH
K2O = KOH
Li2O = LiOH
CaO = Ca(OH)2
BaO = Ba(OH)2
MgO = Mg(OH)2
CuO = Cu(OH)2
FeO = Fe(OH)2
4) Амфотерные оксиды (двойные свойства: кислотные и основные)
Al2O3 = Al(OH)3
ZnO = Zn(OH)2
Fe2O3 = Fe(OH)3
PbO = Pb(OH)2
SnO = Sn(OH)2
BeO = Be(OH)2
Cr2O3 = Cr(OH)3
2. 1) M(HNO3) = 1*1+14*1+16*3 = 63
    2) M(Al2(SO4)3) = 27*2+32*3+16*12 = 342