galiyamart6671
?>

Объем раствора (см3) с молярной концентрацией эквивалентов Сэкв(H2SO4) = 2моль/дм3, приготовленного из 49, 9 см3 раствора серной кислоты с массовой долей w(H2SO4) = 96% и плотностью r = 1, 84 г/см3, равен:

Химия

Ответы

aidapiltoyan43

Вроде это

Объяснение:

Первая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:

2CuSO4 + 2H2O ⇄ (CuOH)2SO4 + H2SO4

Полное ионное уравнение:

2Cu2+ + 2SO42- + 2H2O ⇄ 2CuOH+ + SO42- + 2H+ + SO42-

Краткое ионное уравнение:

Cu2+ + H2O ⇄ CuOH+ + H+

Вторая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:

(CuOH)2SO4 + 2H2O ⇄ 2Cu(OH)2 + H2SO4

Полное ионное уравнение:

2CuOH+ + SO42- + 2H2O ⇄ 2Cu(OH)2 + 2H+ + SO42-

Краткое ионное уравнение:

CuOH+ + H2O ⇄ Cu(OH)2 + H+

Т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), то раствор будет имееть кислую среду (pH < 7).

Ответить на вопрос

Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:

Объем раствора (см3) с молярной концентрацией эквивалентов Сэкв(H2SO4) = 2моль/дм3, приготовленного из 49, 9 см3 раствора серной кислоты с массовой долей w(H2SO4) = 96% и плотностью r = 1, 84 г/см3, равен:
Ваше имя (никнейм)*
Email*
Комментарий*

Популярные вопросы в разделе

airlineskozlova69
Маргарита1091
Sadovskaya425
Dmitrii sergei463
Константин Андрей
toxicfish
lsuvorova1987
Марина1101
ЕленаГерасимова
ЮрьевичКарпова1564
yuklimochkina3
sanina611
gavrilasmax05
fygasika
petrova-kate3