ВЕЧНУЮ БЛАГОДАРНОСТЬ Решение теоретических задач по теме «Химия неметаллов». Цель: на примере упражнений по химии неметаллов познакомить с основными приемами решения расчетных задач, рассмотреть мольный метод решения задач. Ход работы Для проведения занятия учащимся предлагается несколько задач по возрастанию сложности. Прежде чем приступить к выполнению задания, необходимо повторить следующие понятия: моль; молярный объем; массовая доля растворенного вещества; молярная концентрация; взаимосвязь между массой вещества и его количеством; взаимосвязь между объемом раствора, его массой и плотностью; стехиометрические законы химии. Задания для самостоятельной работы В результате взаимодействия газообразного аммиака с оксидом меди (II) при нагревании выделилось 4, 48 л газа (условия нормальные Определите массу оксида меди (II) вступившего во взаимодействие. ответ: m(CuO) = 5, 33 г. При взаимодействии карбоната кальция с 2 моль/л раствором соляной кислоты получен углекислый газ, который пропустили через 25 мл 25%-ного раствора гидроксида натрия (плотность раствора 1, 28 г/мл), при этом образовался гидрокарбонат натрия. Рассчитайте объем соляной кислоты, необходимый для разложения карбоната кальция. ответ: V(HCl) = 200 мл. Газ, полученный при разложении бертолетовой соли (хлората калия), в присутствии оксида марганца (IV) подвергли взаимодействию с красным фосфором. Полученный оксид фосфора (V) растворили в 88, 2 мл горячей воды, при этом образовался раствор ортофосфорной кислоты с массовой долей H3PO4 равной 10%. Определите массу исходного хлората калия. ответ: m(KClO3) = 10, 17 г. Хром и сера, взятые в стехиометрическом соотношении, в определенных условиях прореагировали между собой. Полученное вещество растворили в горячей воде. Часть образовавшегося газа пропустили через хлорную воду, полученный осадок отфильтровали и высушили, его масса оказалась равной 6, 40 г. Вторая часть газа полностью прореагировала с 10 мл 2 моль/л раствором гидроксида натрия, при этом образовалась средняя соль. Вычислите массы серы и хрома, вступивших в реакцию. ответ: m(S) = 6, 72 г; m(Cr) = 7, 84 г. Белое кристаллическое вещество, состоящее из одновалентного металла и одновалентного неметалла провзаимодействовало с водой. Образовался бесцветный газ объемом 2, 4 л (условия нормальные) и раствор, имеющий щелочную среду. Определите состав вещества. ответ: NaH. Пример решения расчетной задачи мольным методом Пример оформления решения расчетной задачи (условие приведено в примере решения задачи мольным Результаты оформляются в форме письменного отчета, при написании которого необходимо придерживаться следующих требований: – записать условие задачи в кратной форме (дано); – записать вопрос задачи в краткой форме (найти); – привести все необходимые для расчетов уравнения реакций; – записать все необходимые рассуждения и расчеты; – указать ответ. Рекомендуемая литература Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Начала химии. Современный курс для поступающих в вузы. – М.: Экзамен, 2004. – С. 284–378. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Химия. Для школьников старших классов и поступающих в вузы. – М.: ОНИКС 21 век: Мир и образование, 2002. – С. 177–236. Фримантл М. Химия в действии. Т.2. – М.: Мир, 1991. – С. 194–277.