Сколько литров и моль аммиака требуется для получения 6, 3 кг азотной кислоты считая потери в производстве равны 15% очень

Цепочка превращений:

Fe -> FeCl2 -> Fe(OH)2 -> FeO -> Fe.

При действии разбавленного раствора хлороводородной кислоты на металлическое железо образуется хлорид железа (II). Реакцию проводят без доступа воздуха.

   \[ Fe + 2HCl_{dilute} \rightarrow FeCl_2 + H-2_{gas}.\]

В результате обменной реакции между хлоридом железа (II) и разбавленным раствором гидроксида натрия наблюдается выпадение осадка гидроксида железа (II). Реакцию проводят в атмосфере азота.

   \[ FeCl_2 + 2NaOH_{dilute} \rightarrow Fe(OH)_2_{solid} + 2NaCl.\]

Гидроксид железа (II) разлагается при нагревании на оксид железа (II) и воду ($150 – 200^{0}C)):

   \[ Fe(OH)_2 \rightarrow FeO + H_2O.\]

Получение железа из оксида железа (II) возможно в результате восстановления последнего водородом (1) или коксом (2):

   \[ FeO + H_2 \rightarrow Fe + H_2O (1);\]

   \[ FeO + C \rightarrow Fe + CO (2).\]

Оксид железа (II) представляет собой твердое вещество черного цвета, которое при умеренном нагревании разлагаются, но при дальнейшем нагревании продуктов разложения образуется вновь. После прокаливания химически неактивен. Нестехиометрический. В виде порошка пирофорен.

Оксид железа (II) не реагирует с холодной водой. Проявляет амфотерные свойства (основные свойства преобладают); реагирует с кислотами, гидроксидом натрия (при сплавлении). Легко окисляется кислородом.

   \[FeO + 2HCl_dilute \rightarrow FeCl_2 + H_2O;\]

   \[FeO + 4NaOH \rightarrow Na_4FeO_3_red + 2H_2O (400 - 500^{0}C);\]

   \[FeO + H_2S \rightarrow FeS + H_2O (500^{0}C);\]

Оксид железа (II) получают путем термического разложения гидроксида железа (II), а также некоторых двухвалентных солей (оксалатов, карбонатов), либо по реакции нагревания железа при низком парциальном давлении кислорода.