при 900°С плотность паров серы по воздуху равна 2, 207. сколько атомов входит в состав молекулы серы в этом состоянии?​

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать известное уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Для начала, нам нужно найти значение n. Для этого, мы можем использовать следующую формулу:
n = m / M,

где m - масса газа, M - молярная масса вещества.

Так как у нас не дана масса газа, мы не можем найти непосредственное значение n. Однако, мы можем воспользоваться двумя формулами, которые помогут нам найти значение m:

m = V * d,

где d - плотность газа.

V = (n * M) / d.

У нас есть исходные данные, что при 900°С плотность паров серы по воздуху равна 2,207. Нам необходимо найти количество атомов в молекуле серы, поэтому нам нужно найти молярную массу. Молярная масса серы составляет около 32 г/моль.

Теперь мы можем воспользоваться полученными формулами и решить задачу.

V = (n * M) / d,
n = m / M,
m = V * d.

Подставим каждую формулу в следующую, и решим систему уравнений:

V = ((m / M) * M) / d,
V = (m / d).

Теперь мы можем найти значение n, так как у нас дана плотность газа. Запишем полученные формулы:

V = (n * M) / d,
V = (m / d).

Исходя из этого, получаем:

(n * M) / d = (m / d).

Сокращаем общий делитель d, и получаем:

n * M = m.

Теперь, подставляем значение m:

n * M = V * d,
n = (V * d) / M.

Подставляем изначальные значения:

n = (1 * 2,207) / 32 = 0,069 т. е. 6,9% от 1 моля.

Таким образом, в составе молекулы серы в данном состоянии находится около 6,9% от 1 моля или 6,022 * 10^23 атомов.