Из списка оксидов выберите те, которые реагируют с водой: оксид кальция, оксид серы(vi), оксид серебра, оксид алюминия, оксид фосфора(v), оксид железа(ii)

оксид серы vi (будет серная кислота), оксид алюминия(аloh3) , оксид фосфора(ajcajhyfz rbckjnf), оксид железа ii (feoh3)

вода взаимодействует с кислотными : оксидом серы, фосфора

Кислота – это сложное вещество, в молекуле которого имеется один или несколько атомов водорода и кислотный остаток. свойства кислот определяются тем, что они способны заменять в своих молекулах атомы водорода на атомы металлов. например: h2so4 + mg = mgso4 + h2 серная кислота   металл   соль   водород h2so4 + mgo = mgso4 + h2o серная кислота   оксид   соль   вода давайте на примере серной кислоты рассмотрим ее образование из кислотного оксида so3, а затем реакцию серной кислоты с магнием. валентности всех элементов, участвующих в реакции, нам известны, поэтому напишем соединения в виде структурных формул:    эти примеры позволяют легко проследить связь между кислотным оксидом so3, кислотой h2so4  и солью mgso4.  одно "рождается" из другого, причем атом серы и атомы кислорода переходят из соединения одного класса (кислотный оксид) в соединения других классов (кислота, соль). кислоты классифицируют по таким признакам: а) по наличию или отсутствию кислорода в молекуле и б) по числу атомов водорода. по первому признаку кислоты делятся на  кислородсодержащие  ибескислородные  (табл. 8-1). таблица 8-1. классификация кислот по составу. кислородсодержащие кислоты бескислородные кислоты h2so4  серная кислота h2so3  сернистая кислота hno3  азотная кислота h3po4  фосфорная кислота h2co3  угольная кислота h2sio3  кремниевая кислота hf  фтороводородная кислота hcl хлороводородная кислота (соляная кислота) hbr  бромоводородная кислота hi  иодоводородная кислота h2s  сероводородная кислота по количеству атомов водорода, способных замещаться на металл, все кислоты делятся на  одноосновные  (с одним атомом водорода),  двухосновные(с 2 атомами н) и  трехосновные  (с 3 атомами н), как показано в табл. 8-2: таблица 8-2. классификация кислот по числу атомов водорода.   к и с л о т ы   одноосновные двухосновные трехосновные hno3  азотная hfфтороводородная hclхлороводородная hbr бромоводородная hiиодоводородная h2so4  серная h2so3  сернистая h2s сероводородная h2co3  угольная h2sio3кремниевая h3po4фосфорная ** термин "одноосновная кислота" возник потому, что для нейтрализации одной молекулы такой кислоты требуется "одно основание", т.е. одна молекула какого-либо простейшего основания типа naoh или koh: hno3  + naoh = nano3  + h2o hcl + koh = kcl + h2o двухосновная кислота требует для своей нейтрализации уже "два основания", а трехосновная  –  "три основания": h2so4  + 2 naoh = na2so4  + 2 h2o h3po4  + 3 naoh = na3po4  + 3 h2o рассмотрим важнейшие свойства кислот.

Такого типа решаются просто.    для простоты принимаем объем смеси равным 1 л. тогда в смеси содержится по 0,1 моль so2 и so3 и (из коэффициэнтов, т.к. образовалось 0,1 моль so2) 0,05 моль o2.  зная равновесные концентрации веществ в смеси, находим констату равновесия реакции:   k = 0.1^2 * 0.05 / 0.1^2 = 0.05  на образование 0,1 моль so2 пошло 0.1 моль so3 (см. коэффициенты), значит, изначально в смеси было 0,1+0,1 = 0,2 моль so3 (концентрация которого была равна, соответственно, 0,2/1 = 0,2 моль/л).