1.Запишіть рівняння реакцій для здійснення перетворень: СН2=СН2 → А → СН3-СН2-NO2 → Б → (C2H5)2NH Розшифруйте речовини А і Б.

2. Задача. Вычисление количества вещества одного из продуктов реакции, если известна масса исходного вещества.

Пример:

Какое количество вещества водорода выделится при взаимодействии цинка с соляной кислотой массой 146 г?

Записываем уравнение реакции: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

Находим молярную массу соляной кислоты: M (HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 (г/моль)

(молярную массу каждого элемента, численно равную относительной атомной массе, смотрим в периодической таблице под знаком элемента и округляем до целых, кроме хлора, который берется 35,5)

Находим количество вещества соляной кислоты: n (HCl) = m / M = 146 г / 36,5 г/моль = 4 моль

Записываем над уравнением реакции имеющиеся данные, а под уравнением — число моль согласно уравнению (равно коэффициенту перед веществом):

4 моль x моль

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

2 моль 1 моль

Составляем пропорцию:

4 моль — x моль

2 моль — 1 моль

(или с пояснением:

из 4 моль соляной кислоты получится x моль водорода,

а из 2 моль — 1 моль)

Находим x:

x = 4 моль • 1 моль / 2 моль = 2 моль

ответ: 2 моль.

Объяснение:

Учи формулы