Рассчитайте массу хлорида аммония образующегося при взаимодействии 44, 8 л хлороводорода с омьяком

1.  Взаимодействие с алюминием:
а) хлор
2AI + 3CI₂ = 2AICI₃

б) сера
2AI + 3S = AI₂S₃

 в) серная кислота (разбавленная)
2AI + 3H₂SO₄ = AI₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

 г) азотная кислота (концентрированная)
AI + HNO₃ ≠  реакция не идет, концентрированная азотная кислота пассивирует алюминий,
но при сильном нагревании алюминий реагирует с концентрированной азотной кислотой:
AI + 4HNO₃ = AI(NO₃)₃ + NO↑ + 3H₂O

 д) гидроксид калия
                                  t
2AI + 2KOH + 2H₂O = 2K[AI(OH)₄] + 3H₂↑

е) хлорид калия
AI + KCI≠

ж) сульфат меди
2AI + 3CuSO₄ = AI₂(SO₄)₃ + 3Cu
Все реакции, соответствующие выше написанным уравнениям реакции, окислительно -восстановительные.

2. Взаимодействие с порошкообразным оксидом алюминия:
а) вода 
3H₂O + AI₂O₃ ≠

 б) серная кислота: в ней оксид алюминия практически не растворим, но теоретически:
AI₂O₃ + 3H₂SO₄ = AI₂(SO₄)₃ + 3H₂O

в) гидроксид натрия возможны реакции: 

при кипячении оксида алюминия в концентрированном растворе  гидроксида натрия:

Al₂O₃ + 2NaOH +3H₂O = 2Na[Al(OH)₄]

или при сплавлении оксид алюминия  с гидроксидом натрия:

Al₂O₃ + 2NaOH = 2NaAlO₂ +2H₂O

 г) хлорид натрия
Al₂O₃ + NaCI≠

д) азотная кислота:  в ней оксид алюминия практически не растворим, но теоретически:
 Al₂O₃ + 6HNO₃ = 2Al(NO₃)₃ +3H₂O

е) сульфат меди
Al₂O₃ + CuSO₄≠

ж) оксид серы (VI)
Al₂O₃ + 3SO₃ = Al₂(SO₄)₃