12.Найдите массу соли, образовавшейся при взаимодействии гидроксида цинка массой 39, 6 г и азотной кислоты. А)75, 9г Б)75, 6г В)78г 13. Какая масса соли образуется при взаимодействии 12 г алюминия с соляной кислотой? А) 30, 5г Б)29, 5г В)30г 14. . Правильные коэффициенты в уравнении реакции А)2MgCO3 = 2MgO + CO, Б)2А1 + 6НС1 = 2А1С13 + ЗН2 В)NH4C1 = NH3 + 4HC1 Г)NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 15.Определить количество молекулы и объем при н.у. 6г газа водорода? А)18, 06×1022 Б)12, 04*1023 В)18, 06*1023 67, 2л 44, 8л 67, 2л 16. Составить уравнения реакции: А)K→ K2O→ KOH→ K2SO4→ KNO3→ KCL→ K3PO4→ K2CO3→ CO2→ C Б)C→ CO2→ K2CO3→ Na2CO3→ BaCO3 →MgCO3→ZnCO3→ ZnO→ Zn

1. Чистое вещество А)кислород  С) едкий натр Д) едкий калий 2. Амфотерный оксид E) PbO 3. Вещество, с которым раствор хлорида железа(II) образует осадок С) Гидроксид натрия 4. Объем кислорода газа при н.у., если число атомов 24,08*10^23  Е)44,8 5. Молекула, имеющая тройную связь  В)азот 6. Едкий натр массой 4г взаимодействуя с соляной кислотой образует соль. Число молей хлорила натрия равно (моль)  В)0,1 7. Кислотный оксид  C) CO2 8. Сильная кислота А)азотная 9. Для получения 4 моль SO2 потребуется сера массой  С)128 10. Металл, который не взаимодействует с соляной кислотой С) ртуть 11. Массовая доля серной кислоты составляет 0,2. Масса серной кислоты расходуется при взаимодействии с 8,1г алюминия  Д)220,5 12.При взаимодействии кальция с водой образуется волород массой 10г. Кол-во вещества кальция равно(моль) Е)5 13. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции H2S+O2=S+H2O равна  Д)7 14. Соотношение атомов в молекуле MgCO3 А)6:2:12 В)2:1:4 С)6:3:12 Д)2:1:2 Е)3:1:3         1:1:3 15. Масса сульфата аммония получится при реакции серной кислоты и аммиака с массой 3,4г  В)13,2 16. Чтобы полностью восстановить оксид меди (II) массой 80кг потребуется водород объемом (м3) А)22,4 17. Элементы IA группы  с)щелочные металлы 18. Относительная плотность по воздуху газа CO2 А)1,52