Контрольная работа по теме: «Растворы. Свойства растворов электролитов» Вариант 1. Растворы каких веществ будут проводить электрический ток: Na2CO3, Ca(OH)2, HF, H2O, Fe(OH)2, H2SO4, Ba(OH)2, H2SiO3, FeCl3, H3PO4, CH3OH, Al2(SO4)3? Напишите уравнения диссоциации электролитов. К какому типу электролитов относится каждое вещество? 2. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих при сливании растворов: а) хлорида натрия и нитрата серебра; б) азотной кислоты и гидроксида кальция; в) соляной кислоты и карбоната натрия, г) гидроксида калия и нитрата меди (II); д) серной кислоты и гидроксида бария; е) соляной кислоты и оксида кальция. 3. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать соляная кислота: Zn, CaO, Cu, NaNО3, Cu(OH)2. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций. 4. Покажите генетическую взаимосвязь основных классов неорганических соединений на примере какого-либо металла и его соединений в соответствии со схемой: металл → оксид металла → гидроксид металла → соль металла1 → соль металла2. Составьте молекулярные уравнения реакций. Дайте название веществам и укажите ТИПЫ химических реакций. 5. Определите массовую долю фосфорной кислоты в растворе, полученном в результате растворения 42, 6 г оксида фосфора (V) в 200 г воды