1из 18, 4г этанола получили 6 г простого эфира.найти выход продукта. 2).при взаимодействии 13.8г этанола и 28г оксида меди(ii) получили 9.24г альдегида.найти выход проудкта

1) 2c2h5oh=c4h10o+h2o

          2                       1

n(c2h6o)=18,4/46=0,4;   n(c4h10o)=0,4/2=0,2; m(c4h10o)теор. =0,2*74=14,8;

wвыхода(c4h10o)=6/14,8=0,4(40%).

 

2)c2h6o+cuo=c2h4o+h2o+cu

        1               1             1

n(c2h6o)=13,8/46=0,3;   n(cuo)=28/80=0,35; cuo-в избытке, значит, c2h4o=0,3моль.

mтеорет.(c2h4o)=0,3*44=13,2;

wвыхода(c2h4o)= 9,24/13,2=0,7(70%).

Для обчислення масової частки елементу в сполуці, треба обчислювати по формулі:

W ( E ) = n(E) • Ar = x / Mr(речовини)
(Тобто моль елемента помножити на його атомну масу та поділити на молекулярну масу речовини)
PH3
W ( P ) = 1 • 31 = 31/34 = 0,911 або 91,1%
W ( H ) = 3 • 1 = 3/34 = 0,089 або 8,9%
( або якщо відома масова частка Фосфору у фосфні, тоді можна 100% відняти 91,1% = 8,9%( Н ), щоб не робити по второму разу такі «маніпуляції» )

BaCO3
W ( Ba ) = 1 • 137 = 137/197 = 0,695 або 69,5%
W ( O ) = 3 • 16 = 48/197 = 0,243 або 24,3%

Ca(OH)2
W ( Ca ) = 1 • 40 = 40/74 = 0,54 або 54%
W( O ) = 2 • 16 = 32/74 = 0,432 або 43,2%

Cu2O
W ( Cu ) = 2 • 64 = 128/144 = 0,889 або 88,9%
W ( O ) = 100% - 88,9 = 11,1%
( можна перевірити: 16/144=0,111 або 11,1% )

K2SO3
W ( K ) = 2 • 39 = 78/158= 0,493 або 49,3%
W ( S ) = 1 • 32 = 32/158 = 0,202 або 20,2%

KOH
W ( K ) = 39/56 = 0,696 або 69,6%
W ( H ) = 1/56 = 0,017 або 1,7%

По значению плотности раствора в справочной литературе найдем массовую долю аммиака в процентах. Она равна 10%

Рассчитываем массу 1л раствора,

m(р-ра)=ρ∙V(р-ра)=0,958 г/мл ∙ 1000 мл= 958г

Рассчитываем массу растворенного аммиака в 958г раствора из формулы:

W%= m(в-ва)/ m(р-ра)∙100%

m(р-ра)= W%∙ m(в-ва)/ 100%

m(NH3)= 10%∙958г/100%=95,8г

Рассчитываем молярную концентрацию раствора аммиака:

С(NH3)=m(NH3)/M(NH3)∙Vр-ра=95,8г/17 г/моль∙1л=5.63 моль/л

Можно решить эту задачу используя формулу перехода от одних выраженных концентраций растворов к другим

С(х)= 10∙W(х)∙ρ/M(x), где:

W(х)- массовая доля вещества в растворе, в %;

ρ- плотность раствора, г/мл;

М(х)- молярная масса вещества;

С(х)- молярная концентрация вещества в растворе

С(NH3)=10∙10%∙0,956 г/мл /17 г/моль = 5,63 моль/л

Вычислите массовую долю аммиака в растворе, молярная концентрация которого 5,63 моль/л, ρ=0,958 г/мл. будет ли он являться нашатырным спиртом, который используется при первой при отравлении бензолом.

Рассчитываем массу 1л раствора,

m(р-ра)=ρ∙V(р-ра)=0,958 г/мл ∙ 1000 мл= 958г

Рассчитываем массу растворенного аммиака в 958г раствора из формулы:

W%= m(в-ва)/ m(р-ра)∙100%

m(р-ра)= W%∙ m(в-ва)/ 100%

m(NH3)= 10%∙958г/100%=95,8г

Рассчитываем массовую долю (%) NH3 в растворе

W%(NH3) =m(NH3)/m(р-ра)∙100%=95,7г/958 ∙100%=10%

Раствор аммиака с массовой долей 10% называется нашатырный спирт. Вдыхание воздуха с небольшой примесью аммиака возбуждающе действует, поэтому его используют для проведения человека в сознание при отравлении бензолом.