3%-дық ертінді алу үшін 70г 20%-дық күкірт қышқыл ертіндісіне қанша милилитр су қосу керек

p(воды)=1гр/мл

1мл---------1гр

х мл-------396.67гр

х=396.67мл

Открытия:

первое соединение фтора - флюорит (плавиковый шпат) caf2  - описано в конце xv века под названием "флюор" (от fluere - "течь", по свойству этого соединения понижать температуру плавления руды и увеличивать текучесть расплава). в 1771 году карл шееле получил плавиковую кислоту. как один из элементов плавиковой кислоты, элемент фтор был предсказан в 1810 году, а выделен в свободном виде лишь 76 лет спустя анри муассаном в 1886 году электролизом жидкого безводного фтористого водорода, содержащего примесь кислого фторида калия khf2.название "фтор" (от греч.  fqoroz  - разрушение), предложенное андре ампером в 1810 году, употребляется в и некоторых других языках; во многих странах приняты названия, производные от латинского "fluor".

нахождение в природе, получение:

фтор является "чистым элементом", то есть в природе содержится только изотоп фтора  19f. известны 17 радиоактивных изотопов фтора с массовым числом от 14 до 31. самым долгоживущим из них является  18f с периодом полураспада 109,8 минуты, важный источник позитронов, использующийся в позитрон-эмиссионной томографии.в лабораторных условиях фтор можно получать с электролиза. в медный сосуд 1, заполненный расплавом kf·3hf помещают медный сосуд 2, имеющий отверстия в дне. в сосуд 2 помещают толстый никелевый анод. катод помещается в сосуд 1. таким образом, в процессе электролиза, газообразный фтор выделяется из трубки 3, а водород из трубки 4. важным требованием является обеспечение герметичности системы, для этого используют пробки из фторида кальция со смазкой из оксида свинца(ii) и глицерина. в 1986 году, во время подготовки к конференции по поводу празднования 100-летия открытия фтора, карл кристе открыл способ чисто получения фтора с использованием реакции во фтороводородном растворе k2mnf6  и sbf5  при 150 °c: k2mnf6  + 2sbf5  = 2ksbf6  + mnf3  + f2  хотя этот метод не имеет практического применения, он демонстрирует, что электролиз необязателен.промышленное производство фтора осуществляется электролизом расплава кислого фторида калия kf·3hf (часто с добавлениями фторида лития) при температуре около 100°с в стальных электролизёрах со стальным катодом и угольным анодом.

свойства:

слабо светло-оранжевый газ, в малых концентрациях запах напоминает одновременно озон и хлор, агрессивен и ядовит. сжижается при 88 к, при 55 к переходит в твердое состояние с молекулярной кристаллической решёткой, которая может находиться в нескольких модификациях. структура  a-фтора (стабильная при атмосферном давлении) является моноклинной гранецентрированной.

свойства:

самый активный неметалл, бурно взаимодействует почти со всеми веществами (редкие исключения - фторопласты), и с большинством из них - с горением и взрывом. контакт фтора с водородом приводит к воспламенению и взрыву даже при низких температурах (до -252°c). фтор также способен окислять кислород образуя фторид кислорода of2.  с азотом фтор реагирует лишь в электрическом разряде, с платиной - при температуре красного каления. некоторые металлы (fe, сu, al, ni, mg, zn) реагируют с фтором с образованием защитной плёнки фторидов, препятствующей дальнейшей реакции.фтор взаимодействует со многими сложными веществами. он замещает все галогены в галогенидах, легко фторируются сульфиды, нитриды и карбиды. гидриды металлов образуют с фтором на холоду фторид металла и hf; аммиак (в парах) - n2  и hf. фтор замещает водород в кислотах или металлы в их солях: нnо3(или nano3) + f2  => fno3  + hf (или naf); карбонаты щелочных и щелочноземельных металлов реагируют с фтором при обычной температуре; при этом получаются соответствующий фторид, со2  и о2.в атмосфере фтора горит даже вода: 2f2  + 2h2o = 4hf + o2.фтор энергично реагирует с органическими веществами.

важнейшие соединения:

фторид кислорода, of2  фтороводород  - бесцветный газ с резким запахом, при комнатной температуре существует преимущественно в виде димера h2f2, ниже 19,9°c - бесцветная подвижная жидкость. хорошо растворим в воде в любом отношении с образованием фтороводородной (плавиковой) кислоты. образует азеотропную смесь с концентрацией 35,4% hf, дымит на воздухе (вследствие образования с парами воды мелких капелек раствора) и сильно разъедает стенки дыхательных путей.  фториды  гексафторид серы, sf6  (элегаз) - тяжелый газ, практически бесцветный, обладает высокими электроизолирующими свойствами, высоким напряжением пробоя, при этом практически инертен.

применение:

газообразный фтор используется для получения:     - гексафторида урана uf6  из uf4, применяемого для разделения изотопов урана для ядерной промышленности,    - трёхфтористого хлора clf3  - фторирующий агент и мощный окислитель ракетного топлива,    - шестифтористой серы sf6  - газообразный изолятор в электротехнической промышленности,    - фреонов - хороших хладагентов,    - тефлонов - инертных полимеров,    - гексафтороалюмината натрия - для последующего получения алюминия электролизом и т.д.

Диссоциация солей, кислот и оснований ионы, образующиеся при диссоциации разных электролитов, различны. диссоциация кислот идет с образованием катиона водорода и анионов кислотного остатка: нсl< => н+  + сl-.h2s04  < => 2h+  + soi-кислотные остатки могут быть различными, а ион водорода образуется при диссоциации всех кислот. следовательно, кислотами называются соединения, в растворе ионы водорода и кислотного остатка. все общие свойства кислот объясняются образованием в растворе любой кислоты гидратированных ионов водорода,для многоосновных кислот характерна ступенчатая диссоциация: h2s04  < => h+  + hso4-hs04  < => h+  + hso42-при диссоциации оснований образуются катионы металла и общие для всех оснований анионы гидраксила он-: k0h< => k+  + oh-са(он)2  < => са2  + 2oh-.таким образом, основания можно определить как соединения, в водном растворе ионы гидроксила. следовательно, носителем всех общих свойств оснований является ион гидроксила.основания многовалентных металлов подвергаются ступенчатой диссоциации. например: fe(oh)2  < => (feoh)+  + oh-(feoh)+ < => fe2+  oh-существуют гидроксиды, а м ф о т е р-н ы м и свойствами, т. е. способные проявлять свойства кислоты и основания. объясняется это тем, что диссоциация таких молекул может происходить как по типу кислоты, так и по типу основания.н+ + меo-  < => меон  < => ме+  +  oh-где меон — условное обозначение амфотерного электролита. между всеми продуктами диссоциации устанавливается сложное равновесие.соли при диссоциации образуют катионы металла и анионы кислотного остатка: nan03  < => na+ + n03-к3р04  < => 3k+  + po43-сасl2 т< => са2+  + 2сl-ионов, которые были бы общими для водных растворов всех солей, нет, поэтому соли не общими свойствами.при растворении кислых солей в растворе образуются катионы металла и сложные ионы кислотного остатка, которые в свою очередь подвергаются диссоциации с образованием ионов н+: nahs03  < => na+ + hso3-hs03"< => h+ + so32-при диссоциации основных солей образуются анионы кислоты и сложные катионы, состоящие из металла и гидроксильной группы. эти сложные ионы также подвергаются диссоциации: znohcl< => (znoh)++)+< => zn2+  + oh-