Охарактеризуй углерод. схема характеристики: атомная масса, строение ядра электронная формула (написать, из чего состоит атом данного элемента), металл-неметалл, период и группа, степени окисления с примерами соединений, в которых проявляет эти степени окисления, свойства соответствующего простого вещества при н.у. по следующей схеме: агрегатное состояние, молекулярное или атомарное строение, в каком виде существует на земле (если в соединениях, то указать класс этих соединений: соли, оксиды, кислоты, основания), способы получения (написать не менее одного уравнения реакции), реакции с простыми и сложными веществами (написать уравнения в соответствии с генетическим рядом металла, неметалла или амфотерного элемента

дано:

v(c4h10)=40 л

найти:

v(

2 c4h10 + 13 o2 = 8 co2 + 10 h2o

n(c4h10)=v/vm

vm=22,4 л/моль

n(c4h10)=40 л/22,4 л/моль=1,8 моль

n(c4h10)=1,8 моль

1,8 моль                 n(o2)

    =        

2                                 13

n(o2)=1,8 моль*13/2=11,7 моль

n(o2)=11,7 моль

v(o2)=n*vm

vm=22,4 л/моль

v(o2)=11,7 моль*22,4 л/моль=262 л

v(o2)=262 л

ответ: v(o2)=262 л

дано:  

m(технического fe)=150г.  

ω%прим. в fe=28%  

 

m(cu) -?  

1. определим массу примесей в 150г. технического железа:

m(прим.)= ω%(прим)×m(техн.fe) ÷ 100%

m(прим.)=28%х150г.÷ 100%=42г.

2. определяем массу чистого железа:

m(fe)=m(техн.fe)-m(прим.)

m(fe)=150г.-42г.=108г.

3. опредедим молярнкю массу железа и его количество вещества в 108г.:

m(fe)=56г./моль

n₁(fe)=m(fe)÷m(fe)

n₁(fe)=108г.÷56г./моль=1,9моль

4. cuso₄+fe=feso₄+cu↓

по уравнению реакции:

n(fe)=1моль   n(cu)=1моль

по условию :

n₁(fe)=1,9моль   n₁(cu)=1,9моль

5. определти молярную массу меди и ее массу количеством вещества 1,9моль:

m(cu)=64г./моль

m(cu)=n₁(cu)xm(cu)

m(cu)=1,9мольх64г./моль=121,6г.

6. ответ: 121,6г. образуется осадка меди из 150г. технического жедеза с примесью 28%.