До 150 г розчину калій стеарату з масовою часткою солі 10% додали хлоридну кислоту, узяту в надлишку. обчисліть масу осаду, що утворився

1) сu⇒cuo⇒cucl₂⇒cu(oh)₂⇒cuo⇒cu

2cu+o₂ = 2cuo

cuo + 2hcl = cucl₂ + h₂o

cucl₂ + 2naoh = cu(oh)₂ + 2nacl

cu(oh)₂ = cuo + h₂o

cuo + h₂ = cu + h₂o

2) s ⇒ so₂ ⇒ so₃ ⇒ h₂so₄ ⇒ baso₄

s+o₂ = so₂

2so₂ + o₂ = 2so₃

so₃ + h₂o = h₂so₄  

h₂so₄ + bacl₂ = baso₄ + 2hcl

3) p ⇒ p₂o₅ ⇒ h₃po₄ ⇒ alpo₄

4p + 5o₂ = 2p₂o₅

p₂o₅ + 3h₂o = 2h₃po₄

h₃po₄ + al(oh)₃ = alpo₄ + 3h₂o

4) li ⇒ li₂o ⇒ lioh ⇒ licl ⇒ lino₃

4li + o₂ = 2li₂o

li₂o + h₂o = 2lioh

lioh + hcl = licl + h₂o

licl + agno₃ = lino₃ + agcl

5) c ⇒ co ⇒ co₂ ⇒ caco₃ ⇒ cao ⇒ ca(oh)₂

2c + o₂ = 2co

2co + o₂ = 2co₂

co₂ + ca(oh)₂ = caco₃ + h₂o

caco₃ = cao + h₂o

cao + h₂o = ca(oh)₂

Литий ― это элемент 2 периода главной подгруппы i группы периодической системы д. и. менделеева, элемент ia или подгруппы щелочных металлов. строение атома лития можно отразить так: 3li ― 2ē, 1ē. атомы лития будут проявлять сильные восстановительные свойства: легко отдадут свой единственный внешний электрон и получат в результате степень окисления (с. о. ) +1. эти свойства атомов лития будут слабее выражены, чем у атомов натрия, что связано с увеличением радиусов атомов: rат (li) < rат (na). восстановительные свойства атомов лития выражены сильнее, чем у бериллия, что связано и с числом внешних электронов, и с расстоянием от ядра до внешнего уровня. литий ― простое вещество, представляет собой металл, а, следовательно, имеет металлическую кристаллическую решетку и металлическую связь. заряд иона лития: не li+1 (так указывают с. о.) , а li+. общие свойства металлов, вытекающие из их кристаллического строения: электро- и теплопроводность, ковкость, пластичность, металлический блеск и т. д. литий образует оксид с формулой li2o ― это солеобразующий, основной оксид. это соединение образовано за счет ионной связи li2+o2-, взаимодействуют с водой, образуя щелочь. гидроксид лития имеет формулу lioh. это основание ― щелочь. свойства: взаимодействие с кислотами, кислотными и солями. в подгруппе щелочных металлов отсутствует общая формула "летучие водородные соединения". эти металлы не образуют летучих водородных соединений. соединения металлов с водородом ― бинарные соединения ионного типа с формулой m+h-. план характеристики элемента по его положению в периодической системе а вообще так 1. положение элемента в периодической системе. период, группа, подгруппа. 2, порядковый номер, заряд ядра, количество протонов, количество электронов, количество нейтронов. 3. электронное строение атома. 4. возможные валентные состояния атома. 5. металл, неметалл, амфотерный металл. 6. высший оксид элемента, его характер. 7.гидроксид элемента, его характер. 8. пример формул солей. 9.водородные соединения.