При взаимодействии этанола массой 9, 2г с оксидом меди(2) получили альдегид массой7, 2г.массовая доля выхода альдегида от т.в. составляет (в %): а)86, 2 б)80, 1 в)88, 1 г)81, 8 напишите решение(обязательно) и ответ

c2h5oh+ cuo -> ch3cho + cu + h2o

9,2/46=0,2 моль, столько же альдегида, 0,2*44=8,8 г альдегида

7,2/8,8=81,8%

Яделала похожую, может ) :   вычислить константу гидролиза хлорида аммония, определить степень гидролиза этой соли в 0,01 м растворе и рн раствора   решение: cм = 0,01 м kd(nh4oh) = 1,76*10^(-5) хлорид аммония nh4cl – соль, образованная слабым основанием nh4oh и сильной кислотой hcl, в растворе подвергнется гидролизу по катиону. значит, среда раствора будет кислая рн < 7. nh4cl + h2o ↔ nh4oh + hcl nh4(+) + h2o ↔ nh4oh + h(+) константа гидролиза соли nh4cl kh = kw/kd(nh4cl) = 10^(–14)/ 1,76*10^(-5) = 5,68*10^(–10) kw = 10^(–14) – ионное произведение воды степень гидролиза соли h = √[kh/см] = √[5,68*10^(–10)/0,01] = 2,4*10^(-4) молярная концентрация ионов h(+) [h(+)] = √[kh*см] = √[5,68*10^(–10)*0,01] = 2,4*10^(-6) водородный показатель раствора рн = - lg[h(+)] = - lg 2,4*10^(-6) = 5,6

W(na2co3) = 100%-20%=80% = 0.8 m(na2co3) = 105 г*0,8 = 84 г m(na2co3) = 106 г/моль       84 г                                   х л na2co3 + 2hcl = 2nacl + co2 + h2o     106 г                                 22,4 л х= v(co2) =  84 г*22,4 л/106 г  =17.751 л ответ: 17,751 л